3.2.2铝及其化合物 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学 人教版（2019）必修第一册 铝及其化合物 【问题查找】 1. 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　） A．3 mol·L-1 HCl B．4 mol·L-1 HNO3 C．8 mol·L-1 NaOH D．18 mol·L-1 H2SO4 2. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3+＋2H2O === AlO＋4NH B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－=== 2AlO＋H2↑ C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3+＋＋Ba2+＋4OH－=== BaSO4↓＋AlO＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：＋CO2＋2H2O === Al(OH)3↓＋HCO 3. 工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是（　　） A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ中的反应为CO2 ＋ AlO＋ 2H2O === Al(OH)3↓＋ HCO D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 4. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO的物质的量之比为（　　） A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1 【要点精讲】 【学习目标】 1. 能正确比较铝与酸碱反应生成氢气的量的关系 2. 知道实验室制备Al(OH)3的方法 3. 知道铝及其化合物之间如何转化 4. 熟悉工业冶铝的原理和流程、能解决有关Al(OH)3沉淀的图像问题 【目标分解】 （1）Al的性质和用途、铝与酸碱反应生成H2的量的关系 （2）Al2O3、Al(OH)3的性质与用途 （3）Al(OH)3的制备和沉淀图像 （4）铝三角（Al3+、Al(OH)3、AlO之间的相互转化） （5）工业冶铝的流程 精准突破1：铝 一、金属铝的物理性质：导电性好——做导线；密度小，延展性好——铝合金门窗，汽车、航空材料 二、金属铝的化学性质 1. 与氧气反应：①常温下 （铝的性质活泼，铝制品（门窗，炊具，饰品等）不容易生锈的原因。） ②加热铝箔的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式 用坩埚钳夹持一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动；另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜；加热时，反应加剧，生成白色固体，放出大量的热 总结：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点(660℃)。致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴落，也不能和氧气接触而燃烧。正因为如此，铝成为一种应用广泛的金属材料。 2.与酸反应 3.与碱反应 三、“量”的关系 ①等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为______。 ②等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为______。 ③足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为______。 【例1】有钠、镁、铝各n mol,分别与等体积、含x mol HCl的盐酸反应,下列说法中不正确的是(　　) A.x<n时,钠生成的氢气最多 B.x=n时,钠、镁、铝生成的氢气一样多 C.n<x<2n时,生成的氢气:钠<镁=铝 D.x≥2n时,生成的氢气:钠<镁<铝 【例2】两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1∶2，则两份铝屑的质量比为( ) A．1∶2 B．1∶1 C．1∶3 D．2∶1 精准突破2：氧化铝 1、氧化铝有物理性质及用途：不溶于水的白色固体， —滚珠轴承， —刚玉坩埚。 2、氧化铝的化学性质 氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。 ①氧化铝与盐酸反应的化学方程式是______________________