5.2氮及其化合物-【高效学习】2023-2024学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第二册）

5.2　氮及其化合物题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】 NO与NO2的性质 1 【题型二】 氨气的性质 2 【题型三】 铵盐的性质 4 【题型四】 氨的实验室制法 6 【题型五】 硝酸的化学性质、酸雨及防治 8 二、分阶培优练 11 【题型一】NO与NO2的性质 【典例分析】下列对NO和NO2的描述正确的是 A．NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂 B．NO是无色气体，可用向上排空气法收集 C．NO2可由N2和O2直接化合得到 D．从元素化合价角度看，NO只有还原性 【提分秘籍】 基本规律：NO与NO2的性质比较 物质 NO NO2 色、态、味、毒性 无色、无臭、有毒气体，密度比空气略大 红棕色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易液化 水溶性 不溶于水 易溶于水 与氧气反应 2NO＋O2===2NO2(还原性) 不反应 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(自身氧化还原) 与氧气、水同时作用 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 氧化性 6NO＋4NH35N2＋6H2O 6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2能将I－氧化为I2，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 注意： (1)氮的氧化物中属于酸性氧化物的只有N2O3、N2O5；N2O、NO、NO2、N2O4都是不成盐氧化物，不是酸性氧化物。 (2)NO2和N2O4是两种不同的氧化物，通常情况下，NO2能进行自身二聚：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，故NO2中总混有N2O4。 【变式演练】 1．在高温或放电条件下，N2和O2反应生成NO， NO进一步氧化生成NO2，在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NO(g) HNO3(aq) B．N2(g) NO2(g) C．NO2(g) N2(g) D．NH3N2(g) 2．下列说法中错误的是 A．除去NO2中NO的气体的方法是将通入足量的O2 B．NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCl4，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 C．NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2 D．除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中 3．有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是 A．1∶1∶2 B．4∶3∶2 C．4∶16∶13 D．4∶3∶4 【题型二】氨气的性质 【典例分析】清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，∙∙∙∙∙∙贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减∙∙∙∙∙∙唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 A．鼻冲水是弱碱 B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D．存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH- 【提分秘籍】 基本规律： 1．氨气与水的反应 (1)氨极易溶于水，但氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合形成一水合氨(NH3·H2O)。NH3·H2O可以部分电离成NH和OH－，所以氨水显弱碱性。氨溶于水的过程中存在着下列可逆过程： NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－。 NH3·H2O不稳定，受热时分解为NH3和H2O， NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)在氨水中的微粒有三种分子和三种离子：NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。除水分子外，含量最多的为NH3·H2O。但在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3，氨水的密度比水小，它的浓度越大，密度越小。 (3)一水合氨(NH3·H2O)是一种弱碱，易溶于水、易分解出有刺激性气味的气体，具有碱的通性，是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等生成沉淀。例如：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 2．喷泉实验原理 (1)原理：容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 (2)常见能形成喷泉的物质组合 气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、NO2、H2S NO2 ＋O2 吸收剂 水或NaOH溶液　　　 水或盐酸 NaOH溶液 水 3．氨气的还原性 性质 化学方程式 催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O 被氯气氧化 2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 被氧化铜氧化 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H