第四章第一节第一课时 原子结构与元素性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

13/13 导入新课 巩固提高 归纳总结 探究新知 2.画出钠原子结构示意图。据此推断钠元素的化学性质怎样？金属钠有哪些重要的性质？ 2 8 1 钠很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼。 钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、 密度小（比水小比煤油大）、熔点低。 钠元素易失电子，具有典型的金属性，钠是一种强还原剂。 1.元素化学性质主要取决于 。 原子的最外层电子数 1.与非金属单质 2.与水反应 3. 与酸的反应 4.与盐溶液反应 5.氧化物的水化物是可溶于水的强碱 点燃 点燃 +11 Li Na K Rb Cs Fr 我们把ⅠA 族(除氢)称为碱金属，为什么要把它们编在一个族呢？ 13/13 思考与讨论 比较Na与K的原子结构，有何共同特点？据此预测K会有怎样的性质？ 导入新课 巩固提高 归纳总结 探究新知 最外层上只有一个电子 化学性质相似 1) 易失去电子，表现出强还原性 2)化合物中均显+1价 预测K和Na性质相似，具有金属性，能分别发生和、的反应。 13/13 导入新课 巩固提高 归纳总结 探究新知 13/13 导入新课 巩固提高 归纳总结 探究新知 通过观看实验，钠和水、氧气以及钾和水、氧气反应现象有何相同和不同？试着从原子结构角度解释原因。 钠 钾 化学性质 在空气中燃烧 和水反应 浮、熔、游、响、红 浮、熔、游、爆、红（比钠和水反应剧烈） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 2Na+O2=Na2O2 易燃烧，黄色火焰 易燃烧(比钠剧烈)，紫色火焰 2K+O2=K2O2 (过氧化钾) K+O2=KO2 (超氧化钾) 13/13 思考与讨论 导入新课 巩固提高 归纳总结 探究新知 从Na到K，随着核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子引力减弱，失电子能力增强，元素金属性增强，因此K与水的反应现象更剧烈。 猜一猜：Li与水反应的难易程度？Rb、Cs呢？ 13/13 导入新课 巩固提高 归纳总结 探究新知 13/13 导入新课 巩固提高 归纳总结 探究新知 13/13 思考与讨论 导入新课 巩固提高 归纳总结 探究新知 从Na到Cs，随着核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子引力减弱，失电子能力增强，元素金属性增强，因此与水、氧气的反应现象更剧烈。 相似性 递变性 13/13 导入新课 巩固提高 归纳总结 探究新知 碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性 Li Na K Rb Cs 1.相似性： 最外层上都只有一个电子 化学性质相似 1) 易失去电子，表现出强还原性 2)化合物中均显+1价 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 核对最外层电子的引力↓ 失电子能力↑ 还原性↑ 金属性↑ 13/13 导入新课 巩固提高 归纳总结 探究新知 碱金属的物理性质 K Rb Cs Li 13/13 导入新课 巩固提高 归纳总结 探究新知 碱金属的物理性质 碱金属单质 颜色和状态 密度(g.cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 表1-1 碱金属的主要性质 最轻的金属，保存在石蜡里。 K密度反常，比Na的小。 相似性： 递变性： 均为银白色金属，铯略带金色，质软，密度较小，熔沸点较低，有良好的传热导电性。 密度逐渐增大(K反常)，熔沸点逐渐降低。 13/13 导入新课 巩固提高 归纳总结 探究新知 碱金属元素的递变规律 碱金属单质 原子结构 化学性质 物理性质 核电荷数 电子层数 原子半径 核对最外层电子的吸引力 金属性 对应碱的碱性 密度 熔沸点 Li Na K Rb Cs 增 加 增 加 增 加 减 弱 增 强 增 大 (K 除 外) 降 低 增 强 课堂小结 13/13 导入新课 巩固提高 归纳总结 探究新知 思考：Ca和Mg是同一主族元素，谁的金属性更强？如何设计实验加以证明？ Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Cod