5.1 硫、氮及其化合物 导学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

高中化学 人教版（2019）必修第二册 硫、氮及其化合物 【问题查找】 1．下列实验中能证明一种气体为SO2的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明 2．用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 3．如图所示转化关系中不能一步实现的是(　　 ) A． ① 　　　 B．② 　 C．③ D．④ 4．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，一定没有沉淀生成的是（ ） 5．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂用到的是(　　) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤ 4． 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平) （1）硝酸在该反应中表现出的作用是 。 （2）0.4mol Cu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是 (用NA表示阿佛加德罗常数)。如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol （3）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为 。 【要点精讲】 【学习目标】 1、学生能掌握硫单质与氧化物的性质 2、学生能掌握硫酸的酸性与强氧化性 3、学生能掌握氮气与氮的氧化物的性质 4、学生能掌握硝酸的强氧化性 5、学生能掌握氨气的制备、性质与用途并了解常见铵盐的用途 【目标分解】 1、硫单质与氧化物 1.1硫单质的性质 1.2硫的氧化物的性质 1.3几种物质的漂白性对比 2、硫酸 2.1浓硫酸的吸水性与脱水性 2.2浓硫酸的强氧化性 3、 氮气与氮的氧化物 3.1氮气的性质 3.2氮的氧化物的性质 4、 硝酸 4.1硝酸的物理性质与不稳定性 4.2硝酸的强氧化性 5、 氨气与铵盐 5.1氨气的制备与性质及其用途 5.2铵盐的性质与用途 精准突破1：硫单质与氧化物 1、硫在自然界的存在形式。 游离态：硫单质俗名 ，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。 化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。 2、硫的物理性质。 硫是一种淡 色晶体，质脆，易研成粉末， 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器) 3、硫的化学性质，填写下表。 化 学 性 质 氧化性 与铁反应： 与铜反应： 与氢气反应： 还原性 与氧气反应： 与硫酸反应： 氧化性和还原性 与碱反应（除去残留在试管内壁上的硫）： 4、二氧化硫的物理性质。 二氧化硫是 色、密度比空气 ，有 气味的有毒气体，是大气污染物之一； 溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2 5、二氧化硫的化学性质，填写下表。 化学 性质 酸性 氧化物 SO2溶于水： 与碱（NaOH）反应： 与碱性氧化物反应： 应用：在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理 还原性 与O2反应：2SO2＋O22SO3 与氯水反应： 氧化性 与硫化氢反应： 漂白性 SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，品红溶液可检验二氧化硫气体，但SO2不能漂白酸碱指示剂 实验室制法 亚硫酸盐： 浓硫酸： 总结二氧化硫与氢氧化钠反应的规律： n(SO2)：n(NaOH)=1：2生成Na2SO3， n(SO2)：n(NaOH)=1：1生成NaHSO3， 1：2＜n(SO2)：n(NaOH)＜1：1生成NaHSO3和Na2SO3 6、检验二氧化碳和二氧