2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3 课本实验

人教版化学选择性必修3课本实验 p7 实验探究——乙醇、水与钠的反应 实验操作 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠（约绿豆大），观察现象。 现象对比 均有气泡产生，但乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈。 实验分析 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2H2O+2Na=2NaOH+ H2↑ ①乙醇分子中的氢氧键极性较强，能够发生断裂。 ②乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱。 P13实验探究——重结晶法提纯苯甲酸 实验目的 提纯含有少量氯化钠和泥沙杂质的苯甲酸 资料信息 ①苯甲酸可用作食品防腐剂。 ②纯净的苯甲酸为无色结晶，其结构可表示为，熔点122 ℃，沸点249 ℃。 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 ③苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。苯甲酸在水中的溶解度如下： 实验操作 ①观察粗苯甲酸样品的状态 ②将1g粗苯甲酸放入100mL烧杯，加入50mL蒸馏水。加热，搅拌，使粗苯甲酸充分溶解。 ③使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。 ④待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤。将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称其质量。 思考与交流： 1、重结晶法提纯萃甲酸的原理：苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响较大。 2、重结晶法提纯萃甲酸的主要操作步骤：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤洗涤，干燥称量 3、溶解粗苯甲酸时加热的作用是：增大苯甲酸的溶解度，促进溶解。 4、趁热过滤的目的是：避免苯甲酸提前结晶析出。 5、实验操作中多次使用了玻璃棒，玻璃棒在溶解时起搅拌作用，加速溶解；在过滤时起引流作用。 6、如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？ 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明苯甲酸中NaCl已被除净。 7、洗涤析出的晶体时，往往用冷水作用是减少洗涤过程中晶体的溶解损耗。 P3乙炔的实验室制取 实验装置 反应原理 主反应：CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ 副反应：CaS＋2H2O==Ca(OH)2＋H2S↑ 实验操作 实验现象 ①将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 剧烈反应，有气泡冒出 ②将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 酸性高锰酸钾溶液褪色 ③将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 溴的四氯化碳溶液褪色 ④点燃纯净的乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟 思考与交流 1、为什么用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂？ 电石与水反应非常剧烈，用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂，可减小其反应速率。也可改用分液漏斗控制缓慢地滴入。 2、硫酸铜溶液的作用是什么？ 反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，以防止其干扰探究乙炔化学性质的实验。 P41苯的性质 实验步骤：向两支各盛有2 mL苯的试管中分别加入酸性高锰酸钾溶液和溴水，用力振荡，观察现象。 实验现象： ①向两支各盛有2 mL苯的试管中分别加入酸性高锰酸钾，液体分层，下层液体不褪色。 ②向两支各盛有2 mL苯的试管中分别加入溴水，液体分层，上层为橙红色。 实验结论：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与溴水反应。溴在苯中的溶解度比在水中的大,因此苯能将溴从水中萃取出来。 P44 苯和甲苯性质区别 实验内容 实验现象 解释 (1）向两支分别盛有2 mL苯和甲苯的试管中各加入几滴溴水，静置 溴水沉到液体底部 溴水的密度大于苯和甲苯的密度 (2)将上述试管用力振荡，静置 两支试管中液体均分层，均是上层为橙红色，下层几乎无色 苯、甲苯与溴水均不能发生化学反应，但能够萃取溴单质 (3)向两支分别盛有2 mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液,静置 紫红色酸性KMnO4溶液沉到液体底部 紫红色酸性KMnO4溶液沉到液体底部 (4)将上述试管用力振荡，静置 苯未使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯与酸性KMnO4溶液不反应，甲苯与酸性KMnO4溶液反应 ( K MnO 4 (H + ) ) 实验结论：甲苯分子中含有苯环和甲基，因此其化学性质与苯和甲烷有相似之处。同时，由于甲基与苯环之间存在相互作用，甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代，而苯环也使甲基活化，因此甲苯的化学性质又有不同于苯和甲烷之处。 P53 溴乙烷的取代反应（水解反应） 实验操作 取一支试管，滴入10~15滴溴乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，用胶头滴管小心吸取少量上层水溶液，移入另一支盛有1mL稀硝酸的试管中，然后加入2滴AgNO3溶液，观察