4.2元素周期律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

元素周期律 人教版高中化学必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 一、化学趣闻 1875年，法国化学家德布瓦绍德朗发现了一种新元素一镓，并公布了他所测得的相关性质。 镓的密度不应该是4.7g/cm3，而应该在5.9~6.0g/cm3之间。 最后德布瓦绍德朗测得镓的真实密度竟然是5.94g/cm3。 1871年门捷列夫预言 1875年发现后测定 类铝 镓 原子量 69 69.72 密度（g/cm3) 5.9-6.0 5.94 熔点 低 30.1 化学性质 不受空气的侵蚀 灼热时略起氧化 灼热时能分解水蒸气 灼热时能分解水蒸气 能生成类似明矾的矾类 能生成镓矾 可用分光镜发现其存在 用分光镜发现的 3 二、温故知新 同主族元素从上到下的变化规律 结构 核外电子层数依次增多 性质 ① 原子半径逐渐 增大 ② 失电子能力逐渐 增强 得电子能力逐渐 减弱 ③ 金属性逐渐 增强 非金属性逐渐 减弱 决定 同周期元素从左到右有什么变化规律？ 方法导引:图表 图表是帮助整理数据、发现其中规律的重要工具。 折线图 直方图 1.绘制最外层电子数—原子序数散点图，并将同周期元素的点连接成折线图，观察规律。 同周期元素原子最外层电子数逐渐递增。 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化。 2.绘制原子半径—原子序数散点图，并将相同周期的点连接成折线图，观察规律。（不考虑稀有气体元素） 同周期元素原子半径逐渐递减。 随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。 同周期元素从左向右最外层电子数逐渐递增，那为什么半径却逐渐减小呢？ 【答】在电子层数相同的情况下，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，使得最外层电子与原子核之间的距离缩短，从而使原子半径减小。 3.绘制元素化合价（最高正价、最低负价）—原子序数直方图，观察规律。 同周期元素最高正价逐渐递增，丨最低负价丨逐渐递减。 随着原子序数的递增，元素化合价（最高正价、最低负价）呈现周期性变化。 小结 同周期元素从左到右的变化规律 同周期元素原子最外层电子数逐渐递增。 同周期元素原子半径逐渐递减。 同周期元素最高正价逐渐递增，丨最低负价丨逐渐递减。 元素金属性和非金属性会有什么变化规律？ 谢谢！ 请大家批评指正 $$