8.1海洋化学资源课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

8-1海洋化学资源 化学资源 矿产资源 动力资源 生物资源 海洋资源 海水中最多的物质为：______ 最多的化合物______ 含量前两位的金属离子为：__________________ 含量最多的非金属离子为：____________ 海中含有的盐主要是_______、________ 氯离子的含量为__________________ 水 Na+、Mg2+ Cl- NaCl MgCl2 一、海水中的物质 水 H2O 盐: （以离子形式存在） 1.海水中主要物质 卫星 火箭 飞机 导弹 国防元素—镁 ①石灰乳 过滤 Mg(OH)2 ②稀盐酸 Mg 海水 金属镁 ？ 镁元素富集 除去海水中的氯化钠等杂质 ③通电 MgCl2 友情提示： 氯化镁(熔融)通电后生成镁和氯气 2.海水制镁 1.海水中含有氯化镁，可否直接给海水通电制取镁 ？ 1、海水中氯化镁的含量很低 2、海水中除氯化镁外，还有其它杂质 思考 海水中氯化镁的含量很低、杂质多，用海水或卤水为原料，将其中的氯化镁转化为沉淀过滤出来使镁元素富集，同时也除去海水中的杂质。 2.怎样从海水中提取纯净的氯化镁？ 友情提示：NaOH的市场平均价格是2320元/吨，Ca(OH)2的市场平均价格是1500元／吨。 5 MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2 Mg + Cl2↑ 通电 富集提纯MgCl2 贝壳的主要成份是CaCO3，怎样得到Ca(OH)2？ 你能用方程式表示吗？ 思考 贝壳（含CaCO3) 石灰乳 CaO 高温煅烧 水 2.海水制镁 ①石灰乳 过滤 Mg(OH)2 ②稀盐酸 Mg 海水 ③通电 MgCl2 镁是一种应用很广泛的金属，目前世界上百 分之六十的镁是从海水中提取，主要步骤是： 海水主要含有氯化镁、氯化钠 试剂① 溶液 氢氧化镁沉淀 试剂② 氯化镁溶液 无水氯化镁 电解 镁和氯气 ⑴为了使海水中的氯化镁转化为氢氧化镁，并且便于获得氯化钠，试剂①可以选用 ，为了使氯化镁完全转化为沉淀，加入的试剂①应该 。 ⑵如何验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2？ ⑶分离沉淀的方法是 。 ⑷试剂② 选用_________. 石灰乳 过量 过滤 盐酸 随堂练习 （2）将加入石灰乳后的混合物静置，取少量上层澄清液于试管中，滴加NaOH溶液，若没有白色沉淀生成，说明MgCl2已完全转化为Mg(OH)2 1.常规化石燃料：煤、石油、天然气等。 二.海底矿物 2.新型矿产资源：可燃冰，又称天然气水合物，它是由天然气和水在海底低温、高压的条件下形成的冰状固体。 可燃冰具有燃烧热值高，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气的优点，被称为“未来能源”。 写出甲烷(CH4 )燃烧的化学方程式 CH4 + O2 CO2 + H2O 点燃 2 2 随堂练习 3.锰结核：是一种含有多种金属的矿物，又称多金属结核，含有锰、铁等20多种金属元素。 若你要在实验室中淡化海水，你打算采用什么方法、选择哪些仪器进行呢？ 如何验证你得到的冷凝水是淡水？ 截止2015年12月5日，青岛市旱情最严重的地区已经连续76天无雨，这使得全市平均达到了严重干旱级别。即墨市沿海的三个海岛喊渴，淡水变得比油还金贵。 思考1：如何加速冷凝？ 三.海水淡化 （物理变化） 1.蒸馏法 检验： 取样，滴入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。 取样，蒸发，观察有无固体析出 （沸点不同） 1.将收集冷凝水的试管放入盛有冷水的烧杯 2.用湿的冷毛巾裹在导管外 3.适当加长导管的长度 思考2：如何证明冷凝水已经淡化？ 2.热法：多级闪急蒸馏法 常温下，水的沸点是100℃，减压时，水的沸点会降低。 把压强一个比一个低的蒸发室连通在一起 ，当高温海水从压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，就会因沸点降低而发生瞬间蒸发，变为水蒸气，再冷凝。这种蒸发室越多，海水瞬间蒸发的次数越多，总的蒸发效率也就越高。 3.膜法： 在加压的情况下，海水中的水分子通过淡化膜，得到海水，淡化膜就像筛子一样，只允许水分子通过而不允许Na+、Cl-等盐