2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列内容错误的是 A．原子的最外层电子数决定元素的种类 B．原子中质子数等于核外电子数 C．溶液稀释前后溶质的质量不变 D．用量筒量取一定量的水时，俯视读数会使量取水的实际体积变小 2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验过程中，下列说法正确的是 A．称量时，若指针偏向左盘，应添加氯化钠至天平平衡 B．量取水时，若仰视读数会使所得溶液的溶质质量分数偏小 C．溶解时，玻璃棒的作用是增大氯化钠的溶解度，加快溶解 D．将配制好的溶液转移到广口瓶，贴好标签备用 3．在配置50g15%的碳酸钠溶液的过程中，会导致溶液中碳酸钠的质量分数小于15%的原因是 A．称量碳酸钠固体时所用天平的砝码部分地方生锈 B．称量碳酸钠固体时将砝码与物品的位置颠倒 C．用量筒量取水时俯视读数 D．盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃 4．实验室配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签 B．称量时使用的砝码残缺了一部分，导致称得氯化钠质量偏大 C．量取水时，用规格为100mL的量筒量取80mL蒸馏水 D．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 5．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 A．溶质：溶剂＝1：10 B．溶质：溶液＝1：10 C．溶剂：溶液＝9：11 D．溶质：溶液＝1：11 6．t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 A．t℃时该物质的溶解度是20g B．该物质的溶解度随温度的升高而增大 C．Q点时混合体系中有固体剩余 D．图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N<M<G=Q 7．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是    A．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙 B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有20g甲物质 C．t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别加水配制成饱和溶液，得到溶液的质量由大到小的顺序为：丙>乙>甲 D．将t1℃时三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃后，所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙 8．小明在实验操作考试中的试题是配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，小明的实验操作如下图，下列有关说法正确的是 A．图中有一处操作失误 B．量取水时若俯视读数会导致溶液浓度偏大 C．正确的操作顺序为④⑤①②③ D．实验结束要将配制好的溶液倒入废液缸内 9．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是 A．配制过程中出现了两处操作错误 B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g 10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时、甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C．t1℃时，相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量：甲>乙 D．t2℃时，若配制相等质量的甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量：甲<乙 二、实验题 11．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 12．某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题： (1)为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 。 (2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 g。 (3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 （填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3） (4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 ；实