第 四单元 一节 一课时空气的组成-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

认识空气的组成 空气的成分 1 猜一猜 一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有； 咀嚼无滋味，没它活不久。 谜底：空气 2 认识空气 大家现在对于空气，你有那些认识？（颜色、气味、状态） 无色无味的气体 问题1：你能用什么方法证明空气的存在？ 问题2：现要取一瓶操场上的空气样品做实验，你怎样取？ 3 证明空气的存在 空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？ 1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。 2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。 3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压，有压力 4）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 5）给车胎打气 ———轮胎涨起来 …… 结论：空气是客观存在的。 4 回顾历史 法国化学家拉瓦锡 分析得出结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5。 Hg + O2 HgO（固体） △ 5 认识空气的组成 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体 0.03% 其他成分1% 氮气（78%） 氧气（21%） 结 论 空气是一种混合物。 体积分数 6 认识空气的组成 同学们深吸一口气，然后屏住呼吸，比一比看谁坚持的时间长！你能坚持多长时间？ 为什么你感觉憋得慌？ 7 测定空气中的氧气含量 思路1：将其他气体除去，只剩下氧气，测定氧气体积。 思路2：将氧气除去，然后通过减少的体积来测定氧气的体积。 8 测定空气中的氧气含量 原理：红色的铜在空气中加热产生黑色固体（CuO） 加热 铜＋氧气　　 氧化铜 Cu CuO O2 现象：铜片变黑，注射器示数变小。 9 测定空气中的氧气含量 反应前后具支试管中空气体积是多少？ 反应前后注射器中空气体积是多少？ 小气球起到什么作用？ 10 测定空气中的氧气含量 实验结论： 氧气约占空气体积的1/5。 实验注意事项 1.装置不漏气； 2.铜丝足量且反应时间足够； 4.待试管冷却到室温将气球内的气体全部挤入注射器,待注射器稳定后开始读数。 3.加热时要不断推拉注射器 11 思考与讨论 为测定空气中氧气含量而运用化学方法除去氧气时，应注意哪些问题？ a.所选的反应物只能与空气中的氧气反应 b.反应后生成物不是气体 c、能在空气中燃烧 12 思考与讨论 硫磺、木炭、铁丝、镁条 不能用硫磺，因为硫和氧气反应生成气态的二氧化硫，瓶内气体压强不变，几乎没有水进入。 不能用木炭，因为木炭和氧气反应生成气态的二氧化碳，瓶内气体压强不变，几乎没有水进入。 不能用铁丝，因为铁丝不能在空气中燃烧。 不能用镁条，因为镁条既能和氧气反应，还能与氮气反应。 能否用其他物质来代替红磷测氧气含量？ 13 思考与讨论 在实验中，哪些环节可能造成误差，如何避免或减少这些误差？ a.装置漏气 b.铜粉量不足 c.未等装置冷却读数 d.反应时间较短，没有充分反应 … …-----氧气少于1/5原因 14 测定空气中的氧气含量 如下图所示装置，吸气，并观察现象。 燃烧红磷测空气中氧气含量 15 1、检验装置的气密性； 2、在集气瓶中装入少量的水（为什么），再把剩余的容积分成五等份并做记号； 3、点燃红磷，立即伸入瓶内并把塞子塞紧（为什么） ； 4、等红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹。 测定空气中的氧气含量 防止灼热的五氧化二磷掉落，炸裂瓶底 及时与氧气发生反应，使氧气消耗量更精确 16 测定空气中的氧气含量 现象： 1、红磷燃烧，放热、产生大量的白烟。 2、容器内水面上升约1/5体积。 结论：空气中氧气约占1/5的体积 实验原理：（即反应的文字表达式） P O2 P2O5 五氧化二磷 点燃 磷 + 氧气 17 思考与讨论 该实验装置中，如果烧杯中的 水足量，请问水会充满整个集气瓶吗？为什么？ 从此实验现象可推出氮气有哪些性质？ 结论：水不会充满整个集气瓶， 因为氮气不能燃烧，也不支持燃烧， 氮气难溶于水。 18 温故知新 氧气约占空气体积的1／5，我们用红磷燃烧测空气中氧气含量时， 进入集气瓶中的水常少于1／5，可能的原因有哪些? 有时进入集气瓶中的水多于1／5，又是什么原因呢？ 少于1/5的原因可能有： （1）装置的密闭性不好 （2）红磷的量不足 （3）未冷却到室温就打开了弹簧夹 …… 多于1/5的原因可能有： （1）弹簧夹未夹紧 （2）红磷燃烧后未及时盖紧瓶塞 …… 19 B 1、空气中按体积计算，含量最多的气体（