4.2物质组成的表示（第二课时化合价）课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

化合价 物质组成的表示 1 思考与讨论 Mg、He、C、NaCl、H20、P2O5、MgCl2 不同物质的化学式中原子的个数比不同，这是为什么？ 如何确定化学式中的原子个数比呢？ 2 化合价 物质 化学式 原子个数比 氯化钠 氯化镁 一氧化碳 水 NaCl MgCl2 CO 1：1 1：2 1：1 2：1 H2O 化合价决定了原子之间相互化合的数量关系。 3 化合价的确定 Cl Na + - 化合价的数值和符号是由什么决定的？ 一个钠原子失去1个电子 一个氯原子得到1个电子 小结：化合价的数值由该元素的一个原子 _____________________决定的，失电子元素显____价，得电子元素显 ___价。 得到或失去电子的数目 负 正 如何形成八电子稳定结构？ 4 化合价的确定 Na+ Cl－ 阳离子 阴离子 化合价表示该种元素的一个原子得到或失去电子的数目 一个原子得失电子数 = 元素的化合价数值 = 共用电子对的对数 失电子化合价为正 得电子化合价为负 5 思考与讨论 如何确定氯化镁中元素的化合价？ Cl Mg Cl - - Cl- Mg2+ Cl- Cl- Cl－ 阴离子 得电子化合价为负 Mg2+ 阳离子 失电子化合价为正 6 化合价的确定 任何物质元素的化合价都由得失电子确定吗？ 形成一对共用电子对 有些情况下，化合价的数值就是形成共用电子对的数目。 电子对偏离 电子对偏向 7 自主归纳 元素化合价是由该元素的 在与其它元素的原子相互结合时 或形成 决定的； 一个原子 得、失电子的数目 共用电子对的数目 失电子元素显____价，得电子元素显 ___价 负 正 8 化合价的规律 2）化合物中，氧元素通常显 价，氢元素通常显 价。 3）有些元素可显 化合价。 1）化合物中，金属元素通常显 价(正或负）， 非金属元素 。 可以显正价也可以显负价 铁显+2价时读“亚铁” 显+3价时读“铁” -2 +1 不同的 4）单质里元素的化合价为零。 正 5）化合物中，各元素正负化合价代数和为0。 9 思考与讨论 思考：1、化合价与离子符号写法有什么不同？ 2、它们之间有什么相同之处么？ 化合价 -1 Cl +2 Mg -2 so4 离子 Cl- Mg2+ so4 2- 相同点:(1)元素符号相同 (2)数值、正负相同 不同点:(1)书写位置不同 (2)数值与正负顺序不同 (3)“1”的省留不同 10 小试牛刀 MgO 　CaO 　 H2 　 NaOH 　O2 　 AgCl ZnO NaCl 　 CO 　 CO2 　 Cu MgCl2 氧化镁 ＋2 －2 氧化钙 ＋２－２ 氢气 0 氢氧化钠 ＋1 －2 ＋1 氧气 0 氯化银 ＋1 －1 氧化锌 ＋2－2 氯化钠 ＋1 －1 一氧化碳 ＋2－2 二氧化碳 ＋4－2 铜 0 氯化镁 ＋2　 －1 请标明下列物质中元素的化合价？ 11 根的化合价 有些化合物如NaOH、NH4Cl等，它们中的某些原子作为一个整体参加化学反应，在反应中的表现如同一个原子，化学上用“根”来命名这些原子的集合体，如氢氧根（OH）、铵根（NH4）。根得到或失去电子后形成更复杂的的阳离子或阴离子，如氢氧根离子（OH-）、铵根离子（NH4+） 12 化合价口诀 负一硝酸、氢氧根 负二硫酸、碳酸根 正一价的是铵根 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 氯负一来氧负二 二三铁、二四碳 二四六硫价齐全 三铝四硅五价磷 铜汞二价最常见 单质价态总为零 元素变价分不清 代数和为零来算 常见元素化合价口诀 常见原子团化合价口诀 13 总结归纳 + - m α n + - b R 表示微粒个数 表示化合价的数值、正负 一个离子所带电荷的数值、正负 一个分子中所含原子的个数 14 小试牛刀 例:已知铝的化合价是+3价，氧的化合价是-2价，写出铝与氧元素形成化合物的化学式。 (1)写元素符号(正价左，负价右) (2)标出各元素的化合价 (3)确定各元素的原子数 (4)把原子数写在各元素符号的右小角（即得化学式） Al O Al O + 3 -2 +3 -2 Al2O3 (5)检查化学式(元素正负化合价代数和为零) 首先求化合价绝