7.4酸碱中和反应课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

酸碱中和反应 1 生活中的化学 　蜜蜂蛰伤 　蚊子叮咬 蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂水、牙膏、碱面涂抹可迅速止痒。 为什么？ 显碱性 2 生活中的化学 被马蜂蛰了怎么办？ 马蜂的毒液呈碱性 ，用食醋止痛。 3 实验探究 猜想与假设 可能反应？ HCl + NaOH = 可能不反应？ 设计实验 实验用品：盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH试纸、胶头滴管、试管 提出问题 盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？ 4 实验设计 [设计实验]利用提供的仪器和药品，能否设计实验方案来证明你的猜想? 5 实验设计 氢氧化钠 滴入酚酞试液 滴入盐酸溶液 观察红色是否消失 方案一 6 实验设计 方案二 盐酸 滴入酚酞试液 滴入NaOH溶液 观察是否出现红色 7 实验设计 滴入石蕊试液 滴入盐酸溶液 观察蓝色是否消失 氢氧化钠 方案三 8 实验设计 盐酸 滴入石蕊试液 滴入NaOH溶液 观察红色是否消失 方案四 9 实验设计 测其pH 盐酸 小于7 滴入NaOH溶液 测pH是否逐渐增大到7或7以上 10 实验设计 测其pH NaOH溶液 大于7 滴入盐酸溶液 测pH是否逐渐减小到7或7以下 11 得出结论 实验操作 实验现象 结论 方案一 方案… HCl+NaOH能反应 向氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，再滴加稀盐酸 溶液先变为红色，滴加盐酸后红色消失，溶液变为无色 结论：盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 12 微观反应实质 氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式： HCl + NaOH == NaCl +H2O ? 反应的实质: + 反应实质：H+ + OH- == H2O 13 中和反应方程式 实验内容 反应方程式 盐酸+氢氧化钠 硫酸+氢氧化钠 盐酸+氢氧化铜 硫酸+氢氧化铜 盐酸+氢氧化钡 硫酸+氢氧化钡 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 +2H2O H2SO4+Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O 2HCl +Cu(OH)2= CuCl2 + 2H2O 2HCl +Ba(OH)2= BaCl2 + 2H2O 酸 碱 盐 水 14 思考与讨论 判断下列反应是否属于中和反应？ A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O C. Mg（OH）2＋H2SO4＝ MgSO4＋ 2H2O 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？ 讨论 反应物必须是酸与碱 注：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 15 思考与讨论 pH （18，7） A M P NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7 氢氧化钠 盐酸 pH计 7 实验结果表明： 当滴入的稀盐酸量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显___性 当滴入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显___性 当滴入的稀盐酸量过量时，稀盐酸有剩余，溶液显___性 碱 中 酸 16 拓展延伸 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液， 用pH计测定溶液的pH 当pH<7， 有剩余，溶液显 性，溶质为 。 当pH＝7时，则 反应，溶液显 性，溶质为 。 当pH>7， 有剩余，溶液显 性,溶质为 。 盐酸 恰好完全 氢氧化钠 酸 中 碱 HCl、NaCl NaCl NaOH、NaCl 盐酸 氢氧化钠 pH计 . M （10，7） 17 学以致用 今天的废液应怎样处理？ 18 酸和碱生成盐和 水的反应叫做中和反应。 中和反应： 属于放热反应。 复分解反应 微观实质： 4 H+ + OH- == H2O 基本反应类型： ? 复分解反应 中和 反应 我收获 我快乐 1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑ B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 ↓+ 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl↓ +HNO3 C ★基础检测 达标检测 2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否 反应的是( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸 C.氢氧化钙与碳酸钠反应