第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 2023-2024学年高二化学上册鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．工业制硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率，从而降低生产成本 2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（　　） ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部 3．下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是（　　） A．反应物浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度 4．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g) 4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，Y的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加Y，Y的平衡转化率增大 5．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A．v(A) =0.6mol·L-1·s-1 B．v(B) =0.4mol·L-1·s-1 C．v(C) =0.9mol·L-1·s-1 D．v(D) =1.0mol·L-1·s-1 6．根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中的是（　　） A． B． C． D． 7．小组同学探究盐溶液对反应Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+ (血红色)的影响。将2 mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2 mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：ⅰ．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ⅱ．Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色) 下列说法错误的是（　　） A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+逆向移动 B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应 D．若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol/L的KNO3溶液进行实验 8．下列措施中，一定能加快化学反应速率的是（　　） A．对于可逆反应，减小生成物浓度 B．对于锌和稀硫酸反应，改用浓硫酸实验 C．对于可逆反应，增大压强 D．对于可逆反应，升高体系的温度 9．目前国际空间站处理 废气涉及的反应为 。下列关于该反应的说法错误的是（　　） A．升高温度能加快该反应的速率 B．钌催化剂能加快该反应的速率 C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0 D．一定条件下，当 转化率达到最大值时，反应达到平衡 10．与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，错误的是（　　）。 A．该反应的 B．使反应的活化能减小 C．催化剂通过参与反应改变了反应历程 D．上述过程在作用下，提高了与的平衡转化率 11．已知总反应： kJ⋅mol()的速率方程为{，k为速率常数]，该反应机理可分为两步： Ⅰ. 快 Ⅱ. 慢[速率方程，为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是 A． B．当时，总反应达到平衡 C．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a kJ•mol D．恒容时，增大的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，加快反应速率 12．温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g) ΔH，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点对应X的平衡转化率大于40% B．b、c两点V2：V3=5：9 C．d点有v正＝v逆 D．正反应速率v（b）＝v（d） 二、非选择题 13．根据要求，回答下列问题： （1）Ⅰ.某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号 实验温度/K 往烧杯中加入的试剂及其用