2024年浙江省中考科学一轮复习学案： 金属

浙江省中考科学一轮复习：模块二 物质科学（一）化学 金属 一、思维导航 二、知识梳理 知识点1、金属的性质及其用途 1、除 外，金属常温下为固态，这与金属 较高有关； 2、金属是一种具有 (即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易 、 等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有 有关。 3、金属的密度一般较大，颜色大多为 色； 4、常见金属的主要用途 （1）铁：纯铁具有 色金属光泽，质 。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。 （2）铜：具有 色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。 （3）铝：具有银白色金属光泽，密度 。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。 （4）钛：一种灰色的金属，密度小、强度高、有良好的耐 能力，在航空航天、武器装备、能源、化工、冶金、建筑和交通等领域应用前景广阔。 5、金属与非金属的区别： 金属和非金属的主要区别在于金属原子易 电子成为阳离子，而非金属原子则易 电子生成阴离子。 金属与非金属的性质之间也没有绝对的界限，有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是 ，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体；也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于 的性质。 知识点2、金属活动性顺序 1、金属活动性顺序表： ； （1）K、Ca、Mg接触水溶液时，先与 反应； （2）排在前面的金属活动性比后面的 ； （3）排在氢 的金属一般能与稀盐酸、稀硫酸等反应； （4）金属的活动性越强，发生化学反应时一般越 。 2、金属活动性的应用 (1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易 电子，活动性 。 (2)金属与酸反应时，排在 前面的金属能置换出酸里的____。 (3)金属与盐发生反应，只有活动性 的金属才能把活动性弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。 3、金属与盐的混合溶液反应后的滤渣、滤液成分的判断 （1）金属与盐反应规律：根据金属活动性顺序，排在 的金属可以把 的金属从其盐溶液中置换出来； （2）优先置换规律：活动性强的金属总是先把活动性 的金属从其盐的水溶液中置换出来，接着再把剩余溶液中的最弱金属从其盐的水溶液中置换出来，……依次进行，直到反应结束。 知识点3、金属的锈蚀与防锈措施 1、金属锈蚀的原因： （1）外因主要是 ，金属与__________等物质的相互作用，才发生锈蚀现象。 （2）内因主要是 _________。铝、铬、钛等金属表面氧化时，会形成一层 的保护膜，防止氧向内扩散，从而对金属内部起到保护作用，而铁、铜等物质发生锈蚀时则没有这样的保护作用。 2、金属防锈的常用方法： （1）改变金属的_________。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢（铁的合金）。 （2）表面覆盖_______。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。 3、废弃金属对环境的影响 由于垃圾填埋处理后，金属不会自行 ；并且铅、镉等重金属被腐蚀后，会形成溶于水的 的金属离子，污染土壤和地下水源。因此，废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过 使其循环再利用。 知识点4、合金 1、合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有 特征的物质。 2、合金是一种混合物：合金中各成分保持各自 的化学性质； 3、合金一般具有强度 、热强度 、低温性能 、抗腐蚀性 、硬度 等多种优点。 4、生铁和 是常见的铁的合金；主要差别是 不同。 知识点5、金属的化学性质 1、金属能与氧气反应，生成相应的金属氧化物（化合反应） 2、金属能与酸反应，生成氢气和相应的盐（ 反应）： Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑ Zn +H2SO4= ZnSO4 +H2↑ Fe + 2H