2024年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用

2024年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用 一、选择题 1．下列对质量守恒定律的理解和应用正确的是 A．1.0g碳与3.4g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 B．蜡烛燃烧后质量减少了，所以此反应不遵循质量守恒定律 C．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的质量，一定等于生成的水的质量 D．4g食盐溶解在96g水中得到100g食盐溶液 2．下列选项中，推理不正确的是 A．某物质R在O2中燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素 B．氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．王亚平老师太空授课向水球中滴入染料，水球迅速变成蓝色，说明分子总在不停地运动 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 3．下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A．根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成 B．根据守恒观：100g 质量分数 40%的硫酸，加 100g 水后质量分数变为 20% C．根据微粒观：水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 D．根据结构观：氦原子和铍原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同 4．化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是    A．该反应为化合反应 B．该反应过程中原子数目减少 C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙从液态变为气态化学性质改变 5．将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是    A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3 C．M可能是该反应的催化剂 D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1 6．取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是 A．M点对应的固体物质只有两种 B．N点对应的固体为黑色 C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 7．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2 B．该反应前后分子数目不变 C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．反应物CO和H2O都是氧化物 8．将一定质量镁粉（mg）与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是 A．开始反应的时间为t1s B．生成的氧化镁中氧元素的质量为m1-m3 C．燃烧时放热使氧化镁逸散，因此参加反应的氧气的质量为m2-m3 D．此反应不符合质量守恒定律 9．“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应前后，各元素的化合价没有发生改变 B．该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C．该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变 D．该微观示意图中共有三种氧化物 10．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 序号 A B C D 实验方案             实验目的 探究铁生锈的条件 探究蜡烛中是否含有氧元素 探究不同溶剂中物质溶解性强弱 测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．某化学学习小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 (1)小美同学做甲实验，若取用红磷的量不足，对实验的结果 （填“有”或“没有”）影响；整个实验过程中观察到，红磷燃烧，产生大量白烟，气球 ，再次称量，天平平衡。 (2)小丽同学做乙实验，最后天平不平衡的现象， （填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释； (3)小红同学用丙实验验证了质量守恒定律，银白色铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为 色，请写出该反应的化学方程式 。 (4)小刚同学进行如图丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，其质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）参加反应的镁条的质量。 12．在“质量守恒定律”的课堂教学中、甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。 (1)A实验：在实验过程中，白磷燃烧时的现象是 ，观察到气球的变化是 。 (2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因： 。 (3)乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是 。实验D中理论上镁条