《2024年人教版中考化学一轮复习课件（全国通用）》 主题05：化学方程式 课件

主 题 05：化学方程式 人教版2024年中考化学一轮复习 1 2 3 4 课标解读 单元概述 核心知识 链接中考 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计划 部编版九年级上册 2022年新课标解读 1．认识质量守恒定律，并能应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象； 2．了解化学方程式的意义和书写原则，并能正确书写简单的化学反应方程式； 3．掌握简单化学方程式的配平方法； 4．掌握根据化学方程式进行计算的步骤和方法。 利用化学 方程式的 简单计算 单击添加文字 质量守恒 定律 如何正确 书写化学方 程式 化学方程式 知识框架 4 化学方程式 实验验证 定义 微观本质 质量守恒定律 定性、定量 原则 含义 利用化学方程式的简单计算 基本依据 计算步骤和格式 应用 理论依据 书写 宏观、微观 步骤 思维导图 1.宏观、微观方面的理解 可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。 五个不变 两个肯定变 两个可能变 宏观 （1）反应物、生成物的总质量 （2）元素的种类 （3）元素的质量不变 物质的种类 元素化合价 微观 (1)原子的种类 (2)原子的数目 (3)原子的质量 分子(构成物质的粒子)的种类 分子的数目 核心考点1——质量守恒定律 2.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质量的计算。 核心考点1——质量守恒定律 (1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。 (2)质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、“分子个数”守恒。 (3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。 【特别提醒】 核心考点1——质量守恒定律 例1.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是( ) 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 x 24 3 A. x 的值等于0.5 B. 甲一定是化合物 C. 丙和丁的质量变化比为8:1 D. 该反应是化合反应 解析思路： 根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5。由此可见乙的质量不变,而甲的质量减少，丙、丁的质量增加。由此判断该反应是分解反应。那么，甲一定是化合物。同时根据质量守恒定律，甲质量减少(50-23)g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲、丙、丁的质量比是27:24:3=9:8:1。 D 典型例题 例2.某物质在氧气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物推断正确的是（ ） A.一定含有碳、氢、硫元素,可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素 A 【解题依据】化学反应前后元素的种类不变。 【方法详解】 R+O2 CO2+ H2O + SO2 典型例题 例3.已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。关于该纯净物组成的说法正确的是(　　) A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 解析：根据实际质量求出已知物的系数比 系数比= 相对分子质量 实际质量质量×10 B 质量 4.6g 9.6g 8.8g 5.4g Mr 32 44 18 R + O2 = CO2+ H2O 系数 3 2 3 典型例题 化学方程式 遵循原则 以__________为依据 遵守__________定律 书写 客观事实 质量守恒 “写”：写出________________的化学式 “配”：配平化学方程式，并检查 “等”：将短横线改为等号 “标”：标明化学反应______和生成物的_____ “查”：检查化学方程式各部分是否书写正确 反应物和生成物 条件 状态 反应条件：点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等 考虑是否标明生成物状态：气体用“↑”号、沉淀“↓”号 表示 核心考点2——如何正确书写化学方程式 配平方法 1. 观察法 2. 最小公倍数法 3. 奇数配偶法 4. 定“1”法 起点原子：式子两边各出现1次而且原子个数相对较多