福建省漳州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

漳州市2023--2024学年（上）期末高中教学质量检测 高二化学（化学反应原理）试题 试卷说明： （1）本试卷满分100分，考试时间75分钟。 （2）本试卷可能用到的相对原子质量：O 16 CI 35.5 一、选择题（本题包括14题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．人类在未来将由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列说法错误的是（ ） A．煤、石油和天然气属于碳素燃料 B．氢能、核能属于新能源 C．减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念 D．太阳能电池将太阳能转化为热能再转化为电能 2．下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是（ ） A．中含氢元素 B．溶液中 C．能电离出 D．的水解促进了水的电离 3．下列离子方程式正确的是（ ） A．用食醋去除水垢中的： B．水溶液显碱性的原因： C．用FeS处理含的污水： D．用胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： 4．侯氏制碱法的化学方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.24L 含有的质子数为2.2 B．0.1溶液中，的数目小于0.1 C．1mol 与足量的合成转移的电子数目为6 D．1L pH=5的溶液中，由水电离出的的数目为 5．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 6．一定温度下，在恒容密闭容器中，反应 达到平衡状态，下列说法正确的是（ ） A．再通入，可提高的平衡转化率 B．再通入稀有气体，化学反应速率增大 C．再通入适量化学平衡常数K增大 D．降低温度，增大，减小，化学平衡正向移动 7．如图为锌铜原电池，盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，下列说法错误的是（ ） A．铜片作正极 B．盐桥中移向溶液 C．锌片不断溶解 D．电子从铜片经外电路流向锌片 8．下列实验能达到相应目的的是（ ） A．测中和热 B．铁发生析氢腐蚀 C．测生成的速率 D．比较与的水解程度 9．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A． B．该反应为放热反应 C．该图可以表示铝热反应的能量变化 D．反应物的总能量比生成物的总能量高 10．氯气-氯水体系中存在、HClO、和等微粒。25℃时部分含氯微粒的物质的量分数随pH变化情况如图。下列说法正确的是（ ） A．25C时， B．氯气与水反应的离子方程式为 C．NaClO溶液中： D．25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后， 11．用含少量FeS的废铁屑为原料制备的流程如图： 下列说法错误的是（ ） A．适当升温有利于“除油” B．“浸出”时产生的气体主要是 C．炭黑的作用是形成原电池，加速铁屑溶解 D．“沉铁”的离子方程式为 12．一定条件下将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应： 。在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是（ ） A． B．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 C．400℃、条件下，的平衡转化率为40% D．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 13．亚砷酸（）可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 B．当时，溶液呈碱性 C．pH=12时，溶液中 D．溶液中： 14．实验测得10mL 0.50溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．实线表示pH随温度的变化，虚线表示pH随加水量的变化 B．将溶液加水稀释倍，溶液pH变化值为n C．温度升高，的值减小 D．温度升高，溶液中增大、减小 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15．（13分）研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 与发生反应Ⅰ： 在反应过程中还发生反应Ⅱ： （1）①反应Ⅰ的______0（填“>”或“<”）。 ②已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 H-O H-H C=O 键能（） 413 436 803 1076 则______。 （2）在刚性密闭容器中充入一定量的与，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是______（填标号）。 A．在绝热容器中，温度保持不变 B．恒温时，混合气体的密度保持不变 C．恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等 D．恒温时，和的物质的量之和保持不变 （3） 将与按物质的量之比1∶1投料时，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①923K时，的平衡转化率大于的原因是______。