2.1.1 化学反应速率与反应限度 教学设计与反思 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

高中化学教材同步苏教版必修2专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度 化学反应速率与反应限度教学设计与反思 　　 课题 苏教版、专题2、第一单元 化学反应速率与反应限度 课时 第1课时 授课对象 高一年级(下) 教学目标 知识与技能： 了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 过程与方法： 能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思 维能力和创造能力都得到充分的锻炼。 情感态度与价值观： 培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。　 教学重难点 　化学反应速率概念，浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响。 教学准备 实验药品及仪器：12%H2O2、MnO2、FeCl3溶液、试管、酒精灯、烧杯、试管夹等。 教学过程 导入过程 [引言]：日常生活和生产中有很多化学反应，有的反应进行得很快，而有些反应则进行得相当缓慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ [投影图片]：快慢差别很大的化学变化 [过渡]：化学中常用化学反应速率的大小来表示化学反应速率的快慢 教学步骤 （重难点突破的过程、巩固方法） [学生]：阅读课本 [板书] 一、化学反应速率 　1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 　2、表达式：v＝△C／△t 　3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h) [投影练习] 1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10 s内A的化学反应速率为_______________. 2、向4L容器中充入0.7mol SO2和0.4mol O2，4s末测得剩余SO2是0.3mol， 则V(SO2)＝____________.   [小结]：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题： 1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向 2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率 3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是一个常数 4、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比 例如：N2＋3H2＝2NH3中， V(N2) :V(H2):V(NH3)＝1:3:2 [思考]： 日常生活和生产中，我们通常希望有些反应尽可能快一点，而某些反应能更慢一点或者相当缓慢，如何有效控制？首先我们先明确哪些因素会影响化学反应速率？大家大胆猜想一下，有哪些因素会影响化学反应速率？ [板书]：根据学生回答内容板书 二、影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物本身的性质 2、外因：⑴浓度：反应物浓度越大，速率越大 ⑵温度：体系温度越高，速率越大 ⑶固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率 ⑷催化剂：能大大改变速率 ⑸压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大　 [过渡]：这么多因素可能影响反应速率，如何验证某一个因素是否影响化学反应快慢，又是如何影响的？ [板书]：控制变量法 [设计实验]：学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。 [分组实验]选择浓度、温度、固体表面积大小、催化剂四个因素，让四组学生分组进行实验。 [汇报结果] [课堂总结]：本节课我们学习了化学反应速率的定量表示以及影响化学反应速率的因素，是否所有的化学反应都会进行到底，完全转变为生成物呢？我们将在下一节课讨论。 板书设计 一、化学反应速率 　1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 　2、表达式：v＝△C／△t 　3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h) 二、影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物本身的性质 2、外因：⑴浓度：反应物浓度越大，速率越大 ⑵温度：体系温度越高，速率越大 ⑶固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率 ⑷催化剂：能大大改变速率 ⑸压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大　 教学反思 1、教学设计。化学反应速率是必修2、专题2、第一单元《化学反应速率和反应限度》的内容，本节课主要是引领学生从定性角度到定量角度认识化学反应速率。本节课共设三大板块：(1)创设情境，建立化学反应速率