天津市重点校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

2023~2024学年度第一学期期末重点校联考高二化学 第Ⅰ卷(共42分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分。) 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 B. 用处理废水中的、等重金属离子 C. 用饱和氯化锌溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 2. 下列说法正确的是 A. 常温下，反应能自发进行，则 B. 将氯化铝溶液蒸干，最终得到无水氯化铝固体 C. 以熔融为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中向阳极移动 D. 时，恒容密闭容器中反应：，通入少量，的值及转化率不变 3. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 0.1 mol/L氨水pH约为11.1：NH3·H2ONH4+ + OH－ B. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ C. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+ D. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32−=CaCO3↓ 4. 下列各项叙述中，正确是 A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布为的元素位于第四周期第IA族，是s区元素 C. 现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D. 磷原子的价电子轨道表示式违反了泡利原理 5. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 A B C D 实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 比较 AgCl和 Ag2S 溶度积大小 探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关化学平衡的描述，不正确的是 A. ，加入溶液，颜色变浅 B. 　，恒容条件下，升高温度，颜色变深 C. ，恒温恒容条件下，加入，颜色变深 D. ，恒温恒容条件下，通入，平衡后增大 7. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验 现象 铁钉周边出现_________色 锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色 下列说法不正确的是 A 实验Ⅰ中铁钉周边出现红色 B. 实验I中负极的电极反应式： C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式： D. 对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀 8. 某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应，下列说法正确的是 A. 仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小 B. 加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大 C. 该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大 9. 利用如图所示装置模拟电解在工业生产的应用，下列说法正确的是 A. 若要在铁片上镀铜，Z为溶液 B. 若要在铁片上镀铜，X、Y分别为纯铜和铁片 C. 若Z是饱和溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的 D. 若Z是饱和溶液，X电极首先发生的电极反应式是： 10. 下列说法正确的是 A. 常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱 B. 等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数 C. 氨水、溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者增大，后者减小 D. 等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是 11. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系一定正确的是 A. 溶液与溶液等体积混合： B. 碳酸氢钠溶液： C. 溶液： D. 浓度均为醋酸溶液与溶液混合后： 12. 用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解装置如图所示，下列说法正确的是 A. 当a、b都是铜时，电解的总反应方程式为： B. 燃料电池工作时，正极反应为： C. 当燃料电池消耗甲醛气体时，电路中理论上转移 D. 燃料电池工作时，负极反应为： 13. 常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是 A. 由图可推测，H2X为弱酸 B. 滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O C. 水的电离程度：a点与b点大致相等 D. 若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y- 14. 如图所示与对应叙述相符的是 A. 图甲：一定温度、沉淀溶解平衡曲线，则 B. 图乙：等体积的甲