化学基础知识复习课件-2024年浙江省科学中考一轮复习

化学小专题 白色沉淀 Mg(OH)₂₂ Fe(OH)2↓ Ag2SO4 BaCO3 CaCO₃ Ag2CO₃ BaSO₄ 红褐色絮状沉淀Fe(OH)₃ 蓝色絮状沉淀Cu(OH)₂ 黑色固体：C CuO Fe3O4 FeO MnO2 红色固体：P(红磷) Fe2O3 Cu 白色固体：KClO3 P2O5 P(白磷) CuSO4(无水硫酸铜) KCl 暗紫色固体：KMnO4 黄色固体：S 带颜色离子蓝Cu²⁺黄Fe³⁺浅绿Fe²⁺紫MnO4- 1.离子的检验 ①氢离子：滴加紫色石蕊试液或加入锌粒。 ②氢氧根离子：加入酚酞试液或硫酸铜溶液。 ③碳酸根离子：加入稀盐酸和澄清的石灰水。 ④氯离子：加入硝酸银溶液和稀硝酸。 ⑤硫酸根离子：加入硝酸钡溶液和稀硝酸，或先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。 ⑥铵根离子：加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 ⑦铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。 ⑧铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。 物质的检验与鉴别 2.气体的检验 ①氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 ②氢气： 方法一 在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。 方法二 在试管中加少许黑色CuO粉末，用煤气灯加热,通入氢气，黑色氧化铜会变为紫红色金属铜，即为氢气。 方法三 让其在氧气中燃烧，看产物能否使无水硫酸铜变色。 ③二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。 ④氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。 ⑤水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。 ⑥二氧化硫： 方法一 将气体通入硫化氢的水溶液中，如果观察到有黄色的沉淀生成，那么它是二氧化硫气体。 方法二 将气体通入品红溶液中，品红褪色 方法三 通入足量的氢氧化钠溶液，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（在确定气体中没有二氧化碳时） 方法四 气体能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色 1. 2. 共存题与离子检验 “无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 “碱性”条件型 常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。 “酸性”条件型 常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。 离子推断型 分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－、SO42－七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是_____________。 联系实际型 例5　甲、乙两个相邻的化工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－这8种离子中各不相同的4种离子若单独排放会污染环境，如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合经沉淀后排放出的污水转为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低，又测得甲工厂污水的pH大于7，试判断甲厂污水中含有的4种离子是：_____________，乙工厂污水中含有的4种离子是：_____________。 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的（　）。 A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、Cl－、K+、NO3－   C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（　　）。 A．K+、Na+、SO42－、CO32－ B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、OH－、Cl－ D．K+、Na+、HCO3－、NO3－ 在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）。 A．K+、Na+、H+、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl－、CO32－ C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 1．