8.2 金属的化学性质（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 第2课时 金属与氧气反应的难易和剧烈程度，金属与酸反应的剧烈程度可以判断金属活动性强弱。是否通过金属与其他金属化合物反应来判断吗？ 1.能通过实验的方法探究金属与盐溶液的反应，并通过分析实验现象，比较金属的活动性强弱。 2.能用金属活动性顺序对置换反应的发生进行判断。 3.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 学习目标 知识点1 金属与金属化合物溶液反应 金属与金属化合物溶液能否反应，可以比较金属的活动性强弱 如：铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有________的铜生成，这说明铁的金属活动性比铜的_____ 紫红色 强 自主学习 探究一、金属和金属化合物溶液的反应 实验名称：金属与金属化合物溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。 用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的保护层。 重点探究 【实验】观察、记录实验现象，书写相应的化学方程式。 重点探究 实验操作 现象 化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 不反应 / 铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色 铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 重点探究 铝能置换出溶液中的铜，铝的活动性比铜强，铜能置换出溶液中的银，铜的活动性比银强，铜不能置换出溶液中的铝，铜的活动性比铝弱。 重点探究 1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度； 2.金属与盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度； 3.金属与金属化合物溶液能否反应： 判断金属活动性强弱的依据 能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。 不能反应说明置换的金属比被置换金属活动性弱。 讨论：判断金属活动性强弱的依据中最简便的是？为什么？ 金属与金属化合物溶液反应，只需要通过判断反应是否发生。 重点探究 问题：如何设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？ 设计原理：金属与酸或盐溶液发生置换反应。 设计方案1：“两单夹一液”（被夹的溶液为活动性位于中间的金属化合物溶液） 药品：锌片、银片、CuSO4溶液。 操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。 判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动性顺序。 探究二、验证三种金属的活动性强弱的方法 重点探究 设计方案2：“两液夹一单”（被夹的单质为活动性位于中间的金属） 药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。 操作：将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。 判断：根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。 设计方案3：“两单一液夹一酸”。 药品：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。 操作与判断：将取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn和Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶液中，验证Cu和Ag的活动性顺序。 重点探究 1.已知化学反应：X+YSO4=Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ） B. Y一定是金属铜 C. X的金属活动性比Y强 D. Y的金属活动性比X强 A. X一定是金属铁 C 当堂检测 2.下列金属中，金属活动性最强的是（　　） A．铁 B．镁 C．锌 D．铜 3.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　） A. 丙 乙 甲 B. 甲 丙 乙 C. 丙 甲 乙 D. 甲 乙 丙 B A 当堂检测 4．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ） A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中 D 当堂检测 与金属化合物溶液反应 金属的化学性质 金属活动性顺序 部分金属能与金属化合物溶液反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱逐渐减弱 金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。 课堂小结 $$