2.3分子结构与物质的性质 基础检测 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质基础检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．NH3的热稳定性比PH3强 2．下列说法正确的是 A．氢键是一种化学键 B．氢键使物质具有较高的熔、沸点 C．能与水分子形成氢键的物质在水中的溶解度增大 D．水结成冰体积膨胀与氢键无关 3．下列物质在固态时存在分子间作用力的是 A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O 4．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、HCHO 5．下列说法正确的是 A．白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同 B．在有机物CH3COOH中，所有原子均形成了8电子稳定结构 C．H2O分子中H-O键键能很大，故水的沸点较高 D．NaHSO4固体中，阴阳离子的个数之比为1：2 6．下列说法正确的是 A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性 C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键 D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大 7．关于氢键，下列说法不正确的是 A．每一个水分子间含有两个氢键 B．冰、水中都存在氢键 C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键 D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键 8．下列说法正确的是 A．可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键 C．Al原子核外电子有7种空间运动状态 D．卤素单质的熔沸点均随着摩尔质量的增大而降低 9．下列说法正确的是 A．与的空间结构均为直线形 B．和中心原子的杂化方式相同 C．Si-O的键长小于C-O的键长 D．HCN和均是非极性分子 10．关于说法正确的是 A．1mol(SO3)3(见图)分子中含有12molσ键 B．SO2Cl2为正四面体结构 C．SO3、SO中S原子都是sp2杂化 D．SO2、SO3都是极性分子 11．关于NH3性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 比PH3容易液化 NH3分子间作用力更小 B 熔点高于PH3 N—H键的键能比P—H键大 C 比PH3稳定性强 N—H键的键长比P—H键长 D 具有还原性 N化合价处于最低价 A．A B．B C．C D．D 12．白磷(，结构如图)在足量氯气中燃烧时发生的反应为，下列说法正确的是 A．白磷是由非极性共价键构成的极性分子 B．的原子均满足8电子稳定结构 C．含有的价层电子对数为 D．基态原子和原子的核外电子占据最高能级的原子轨道形状均为哑铃形 13．下列说法不正确的是 A．壁虎能在天花板上爬行自如，主要依靠足上的细毛与墙体之间的范德华力 B．邻羟基苯甲醛分子内可以形成氢键，导致其沸点高于对羟基苯甲醛 C．CHFClBr分子存在手性异构体 D．与NaOH溶液反应只能生成两种盐，所以其分子中含一个非羟基氧原子 14．下列有关说法正确的是 A．二氧化硅和干冰都属于共价晶体 B．和是具有相同质子数的不同核素 C．冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键 D．和互为同分异构体 15．在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法正确的是 ①每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子 ②键角有180°、120°、90°三种 ③受热后会分解生成，分子呈三角锥形 ④分子中5个键完全相同 A．①④ B．②③ C．①③④ D．②③④ 16．下列说法错误的是 A．从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构 B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．Mn2+比Fe2+易失去电子 17．2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是 A．原子半径：W<X B．氢化物的沸点：W<Z C．X的最高价氧化物的水化物能与强碱反应 D．Y单质可用做半导体材料 18．PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是 A．P－H键的极性大于N－H键的极性，PH3和NH3均为极性分子 B．PH3的沸点高于NH3的沸点 C．PH3与NH3均为三角锥形 D．PH3中，P－H键的键长大于N－H键的键长，其键角也大于BF