2.2分子的空间结构 同步练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列符号表征或说法正确的是 A． B．的电子式为 C．O位于元素周期表s区 D．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为，立体构型为直线形 2．反应可用于除去污染。下列说法正确的是 A．空间构型为三角锥形 B．电子式：   C．晶体中既含离子键又含共价键 D．中子数为18的原子： 3．下列分子和离子中，VSEPR模型与分子或离子的空间结构相同的是 A． B． C． D． 4．下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是 A．   B．   C．   D．   5．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带电的玻璃棒接近液体细流时，细流流向可能发生偏转的是 A．CCl4 B．CO2 C．CS2 D．H2O 6．下列化学用语中不正确的是 A．苯的实验式： B．的VSEPR模型： C．离子的电子式： D．质子数为92、中子数为146的U原子： 7．目前，芜湖某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是    A．键角大小： B．分子中核磁共振氢谱有5组峰 C．基态原子核外能量不同的电子有8种 D．分子中N原子的VSEPR模型为四面体形 8．化合物M(结构简式如图)是DNA结构的重要组成部分，由原子半径依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成，其中X元素与其他元素不在同一周期，W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是 A．M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构 B．非金属性：W>Z>Y>X C．、、分子的空间结构分别为直线形、V形、正四面体形 D．最高价含氧酸的酸性：W>Z 9．下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是 A．与 B．与 C．与 D．与 10．有关NH3分子的结构分析正确的是 A．中心原子孤电子对数为0，分子为平面三角形，键角为120° B．中心原子孤电子对数为0，分子为三角锥形，键角为107° C．中心原子孤电子对数为1，分子为三角锥形，键角为107° D．中心原子孤电子对数为1，分子为平面三角形，键角为109°28′ 11．下列正确的是 A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 B．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角∠H—C—H∠Cl—C—Cl C．1molO的电子数是18NA D．基态铜原子的价层电子排布图： 12．工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．的VSEPR模型名称：三角锥形 C．的结构简式：   D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：   13．下列化学用语或表述正确的是 A．HClO的结构式：H—O—Cl B．C2H4分子的球棍模型： C．H2O2中的共价键类型：极性键 D．NH3的VSEPR模型名称：三角锥形 14．下列说法正确的是 A．键能：H-O＞H-S，因此H2O的沸点高于H2S的沸点 B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C．杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键 D．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 15．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是 选项 化学式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A 直线形 直线形 B 四面体形 V形 C 三角锥形 三角锥形 D 四面体形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 16．短周期元素 W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，c、d、e、f、h 是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和 a 都由 X 组成，b 由 W、Y、Q 三种元素组成，d 能使品红溶液褪色， 常温常压下 e 是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是 A．X与 Q 简单氢化物的空间构型相同 B．二元化合物沸点：e>d>c C．Y和 Q 形成的二元化合物的水化物可能是强酸 D．原子半径的大小：Z>Q>Y 17．MA2B2C2型配合物有种几何异构体 A．3 B．4 C．5 D．6 18．乙炔与水在一定条件下可反应生成乙醛。下列化学用语的表述正确的是 A．中子数为8的碳原子：C B．乙炔的电子式： C．基态O原子的电子排布式：1s22s22p6 D．乙醛分子中醛基与甲基碳原子的空间构型为三角锥形 19．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的立体构型为 A．正四面体形 B．平面正方形 C．可能为正四面体也可能为平面正方形 D．正六面体形 20．下列有关化合