3.3金属晶体与离子晶体 课后练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质中，只含有共价键的是 A． B． C．HCl D．KOH 2．下列关于化学键的说法中错误的是 A．化学键分为离子键、共价键、氢键等 B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键 C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 3．下列关于SiO2和CO2的描述不正确的是 A．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体 B．两者中心原子采取的杂化方式不同 C．SiO2和CO2都是非极性分子 D．SiO2晶体的熔点比CO2晶体高 4．下列物质中，只含有共价键的是 A．KOH B．Na2S C．HCl D．MgO 5．下列说法正确的是 A．固体溶于水时，一定破坏了化学键 B．、溶于水均只破坏离子键 C．、中所有原子最外层都满足8电子结构 D．金刚石和熔化时，克服相同类型的作用力 6．离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用小则熔点低。试根据学过的知识，判断、、、四种晶体熔点的高低顺序是 A． B． C． D． 7．下列各组元素各项性质比较正确的是 A．金属性由强到弱：Na>K>Cs B．最高正价由高到低：O>N>C C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr D．原子半径由大到小：F＞Cl＞Br 8．满足两个条件①离子化合物②不含有共价键的是 A．N2H6Cl2 B．CaCl2O C．LiNH2 D．BaClBr 9．下列说法中正确的是（   ） A．中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．中存在离子键，属于离子化合物 C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键 10．化合物M可用于口腔清洁，其结构式如图所示。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与Y同主族。下列说法错误的是 A．M与乙醇的消毒原理相同 B．简单离子的半径，Y>Z>X C．元素的电负性：X>Y>W D．ZW仅含离子键，可与H2O发生反应 11．利用反应可合成金刚石。下列说法错误的是 A．CCl4晶体、Na晶体、NaCl晶体均以密堆积的方式降低体系能量 B．金属Na的晶胞为体心立方晶胞，Na原子的配位数为12 C．金刚石属于原子晶体，晶体中C原子数目与C-C键数目之比为1：2 D．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Cl-有6个 12．“乌铜走银”是云南特有的中国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银(或金)水填入花纹图案中，完成制作后需经常用汗湿的手摩擦器物，使铜胎变为乌黑，透出银(或金)纹图案。下列有关该工艺的说法错误的是 A．用铜和少量的贵金属熔炼成的铜胎仍具有金属性能 B．熔化银(或金)时需破坏金属键 C．铜胎变乌黑的原因是汗液中存在氧化性物质使铜变成了氧化铜 D．“乌铜走银”工艺品最终呈现出黑白(或黑黄)分明的装饰效果 13．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 客观事实 理  论  解  释 A． Na的熔点比Mg低 镁的金属键比钠强 B． 酸性：HClO<H2CO3 非金属：C>Cl C． 原子半径：Cl<S Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强 D． 水分子比H2S分子稳定 H-O键比H-S键稳定 A．A B．B C．C D．D 14．下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是 A．Na2O2 B．N2H4 C．CO2 D．NH4NO3 15．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B． C． D．金刚石>生铁>纯铁>钠 16．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．C2O3是非极性分子 C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰 D．CO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同 17．下列说法正确的是 A．NaH与KCl均含离子键 B．NH4Cl含N-H共价键，是共价化合物 C．HCl在水中可电离出H+和Cl－，是离子化合物 D．工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成 18．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中叙述正确的是 A．观察常温下物质的状态，SbCl5是微黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物 B．测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4，的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C．将SbC