3.3金属晶体与离子晶体 基础检测 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体基础检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是 A．Na2S B．MgCl2 C．AlCl3 D．Al2O3 2．有关化学键与晶体的说法正确的是 A．晶体硅融化时共价键发生断裂 B．熔融状态时能导电的物质一定是离子晶体 C．两种元素组成的分子中一定只有极性键 D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 3．下列性质中，不属于金属单质的通性是 A．硬度大 B．具有金属光泽 C．有延展性 D．导电性和导热性 4．在中，沸点最低的是 A． B． C． D． 5．下列有关化学用语的表达不正确的是 A．次氯酸的电子式： B．CCl4分子的比例模型： C．硫离子的结构示意图： D．过氧化钠的形成过程： 6．下列有关晶体性质的比较正确的是 A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．沸点：Na>Mg>Al C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4> SiBr4 >SiCl4 7．下列说法正确的是 A．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B．PCl5和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体 D．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 8．在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是 A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al 9．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型离子化合物的是 A．6和8 B．7和8 C．11和16 D．12和17 10．下列有关晶体的说法正确的有 ①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低 ④石墨晶体中碳原子数和C—C键个数之比为1：2 ⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体 ⑥超分子的两个重要特征是原子识别和自组装 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 11．科学家已成功将二氧化碳在高温高压下转化为类似二氧化硅的晶体结构。关于这种二氧化碳晶体的叙述，错误的是 A．属于原子晶体 B．熔点比二氧化硅晶体低 C．每个原子都达到8电子稳定结构 D．每个碳原子与4个氧原子形成单键 12．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶胞结构如图所示．下列说法中错误的是 A． Xn+的核外电子数为18 B．该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3∶1 C．n=1 D．晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3- 13．海水提取镁的主要过程如下，下列叙述正确的是    已知：液态亚硫酰氯(SOCl2)遇水生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。镁晶胞如图所示。    A．试剂 1、试剂 2分别为澄清石灰水、盐酸 B．操作1、操作2都用到了酒精灯、烧杯和漏斗 C．生成 MgCl2的反应是熵增过程 D．通电时，转移2mol电子，生成镁晶胞的数目约为 14．下列说法正确的是 ①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小       ②若R2-和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高 ④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI ⑤氨的液化会破坏共价键 ⑥O与H形成的化合物中只存在极性共价键 ⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2 A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦ 15．锌与硫所形成化合物ZnS晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是    A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中Zn2＋和S2-数目不相等 C．晶胞中Zn2+周围最靠近的S2-共有6个 D．氧化锌的熔点大于硫化锌 16．下列关于物质的结构和性质的说法正确的是 A．从石墨中剥离石墨层需要破坏化学键 B．X射线衍射实验是目前测定晶体微观结构的最有效手段 C．碳酸钠和硅酸钠组成相似，是结构相同的离子晶体 D．金属晶体发生形变时，金属离子与“自由电子”间的相互作用消失 17．下列关于  的说法正确的是 A．该反应的平衡常数可表达为 B．升温有利于提高的平衡转化率 C．反应达到平衡时增大压强， D．NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个 18．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。常温下，W、Y形成的一种液态化合物是一种绿色氧化剂；X、Y为同周期相邻元素，X原子核外电子数等于Z原子最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。下列