3.2分子晶体与共价晶体 基础检测 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.2分子晶体与共价晶体基础检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．分子晶体具有的本质特征是 A．晶体硬度小 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比共价晶体低 2．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于（    ） A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 3．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图： 下列有关冰晶胞说法正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键无方向性和饱和性 D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。 4．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质为原子晶体 B．该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1 C．该物质分子中含有极性共价键和非极性共价键 D．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 5．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采取sp3杂化 C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键 D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol羟基所含的电子的数目为 B．在含2mol Si−O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4 C．光照条件下和充分反应，当消耗1mol 时，形成的σ键的数目为2 D．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是5，π键的数目为2 7．下列晶体中①SiO2②CO2③P4④晶体硅 ⑤H2SO4⑥P2O5⑦SO3⑧SiC ⑨冰醋酸 ⑩金刚石,属于原子晶体的一组是 A．①③④⑤⑥⑩ B．①④⑧⑩ C．③④⑧⑨⑩ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 8．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．不会破坏分子间作用力 D．不会破坏共价键 9．下列说法正确的是 A．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D．干冰晶体中CO2的配位数为8 10．下列说法中正确的是 A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D．稀有气体形成的晶体属于共价晶体 11．我国科学家以碳60为原料，制造出一种单层碳60聚合物单晶新材料(局部结构如图)。下列有关说法不正确的是 A．单层聚合C60与金刚石互为同素异形体 B．C60中的12C中子数为6 C．C60和石墨均为分子晶体 D．单层聚合碳60中有非极性共价键 12．下列说法错误的是 A．纳米颗粒内部原子排列有序、界面无序 B．超分子内部分子之间通过共价键结合 C．青蒿素是分子晶体，通过X射线衍射可以确定其晶胞参数 D．液晶内部分子在长轴的平行方向和垂直方向表现出不同的性质 13．下列化学用语正确的是 A．的结构式为 B．二氧化硅分子式： C．甲醛的电子式 D．含10个中子的氧原子表示为 14．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、P4、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2 15．下列说法正确的是 A．非金属元素组成的单质中一定存在共价键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．分子晶体中一定含有共价键 16．少量Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，下列说法正确的是    A．Na2O2的电子式为 B．Na2CO3仅含离子键 C．干冰晶胞如图所示，配位数为12 D．16O和18O互为同素异形体 17．某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： 熔点/℃ 801 712 190 -68 782 沸点/℃ 1465 1418 178 57 1600 根据表中数据分析，属于分子晶体的是 A． B． C． D． 18．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是 A．分子中N原子均是杂化 B．该分子能与分子形成分子间氢键 C．分子中所有原子均位于同一平面上 D．形成的晶体熔点较高 19．N，N－二甲基甲甲酰胺[ ]是良好的溶剂。下列说法不正