10.2酸和碱的中和反应（第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 酸和碱的中和反应 第十单元 酸和碱 （第1课时） 联系生活实际 在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 一、中和反应 NaOH溶液 滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 再滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 无色酚酞 红 盐酸 无 酸和碱能发生反应 实验现象 实验结论 溶液由红色变为无色，说明NaOH消失 一、中和反应 实验反思 不能证明，因为酚酞遇酸或者中性溶液都为无色。 酚酞由红色变为无色。 2.溶液由红色变为无色，则此时溶液呈中性？ 1.什么现象证明酸碱发生了反应？ 3. 什么时候证明酸和碱恰好完全反应？ 溶液恰好由红色变为无色，酸碱恰好完全反应，此时溶液呈中性。 实验反思 搅拌，使反应更充分。 起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 6.玻璃棒的作用？ 4.酚酞在实验中起什么作用？ 5.为什么要慢慢滴加？ 为了防止酸过量。 课堂练习 1.某同学把稀硫酸加入氢氧化钠中，反应前忘记加酚酞了，反应后为判断是否恰好中和，她滴加了几滴无色酚酞溶液，并搅拌，观察到溶液成无色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 你认为他得出的结论是否正确，其理由是 。 不正确，稀硫酸过量也不能使无色酚酞溶液变色 酚酞溶液红色消失，NaOH与稀盐酸发生了化学反应。试管中的无色溶液含有哪些物质呢？结合微观示意图讨论。 氢氧化钠与盐酸反应示意图 中和反应的本质 HCl + NaOH NaCl + H2O 酸碱反应的实质: H+ + OH– ＝ H2O Na+ 和Cl- 不变 化学方程式 仿照此反应，写出Cu(OH)2与盐酸反应和NaOH与硫酸反应的化学方程式。 中和反应的本质 【思考】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时，溶液内离子的变化，分子的变化？ 上面的反应都是中和反应，你能为中和反应下个定义吗？ 酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质: H+ + OH – ＝ H2O 中和反应的本质 (1)反应物必须是酸与碱 (2)生成物必须是盐和水 【思考】有盐和水生成的反应都是中和反应吗？你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？ 中和反应的本质 练习：以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ (1)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O (2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 中和反应的应用 改良土壤的酸碱性 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 在酸性土壤中加入熟石灰 中和反应的应用 中性土壤 碱性土壤 酸性物质 中性土壤 碱性土壤 中和反应的应用 处理工厂的废水 （1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ （2）请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O 中和反应的应用 用于医药 （1）中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O 中和反应的应用 【思考】可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质（如氨水NH3·H2O）的药水。 不可以。因为NaOH具有强的腐蚀性。 （2） 中和蚁酸 课堂练习 1．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ ） A．红色——蓝色 B．蓝色——红色 C．红色——无色 D．无色——红色 C 2．某高速路段发生危化品储罐车侧翻，现场储罐车内的浓硫酸泄漏十余吨。消防官兵紧急调用某种物质来中和泄漏出的浓硫酸，该物质可能是（ ） A. 食盐 B. 熟石灰 C. 水 D. 石灰石 B 课堂练习 3.下列应用不属于中和反应的是（　　） A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水 A 4.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ） A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性） B 课堂练习 5．下列说法正确的是 （ ） A. 紫色的石蕊试液可使盐酸变红 B. 中和反应一定生成盐和水 C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 氧化钙与稀盐酸能发生中和反应 B 6．将一定量的氢