10.1常见的酸和碱（第4课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第4课时 1.NaOH：常见的碱，白色固体，俗名 、 、 ，具有强烈的 性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上 溶液。氢氧化钠固体在空气中长期放置易 ，是因为其具有 性，故可以做 气体的干燥剂。氢氧化钠称量时应放在 上进行称量。 苛性钠 火碱 烧碱 腐蚀 硼酸 潮解 吸水 中/酸性 玻璃片 课前巩固 Ca(OH)2：常见的碱，俗称 或 ，氢氧化钙 是 物质， 于水，其水溶液俗称 ；氢氧化钙对皮肤和衣服等有 作用，使用时应小心。氢氧化钙可由 与 反应得到。氢氧化钙固体没有吸水性，但 具有吸水性，可做干燥剂。 熟石灰 消石灰 白色粉末状 微溶 石灰水 生石灰 水 腐蚀 氧化钙 课前巩固 1.酸能与指示剂反应 酸的化学性质 2.酸能与活泼金属反应 3.酸能与金属氧化物反应 4.酸能与盐溶液（可溶性盐）反应 课前巩固 ⒈ 碱溶液与指示剂作用： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变蓝 变红 变红 碱溶液使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 碱的化学性质 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ⒉ 碱溶液与某些非金属氧化物反应： （氢氧化钠必须密封保存） 非金属氧化物+碱溶液 → 盐 + 水 碱的化学性质 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？ 酸 + 碱 → 盐 + 水 Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O Cu(OH)2 +H2SO4== CuSO4 +2H2O Mg(OH)2 +H2SO4== MgSO4 +2H2O 3.碱跟酸发生反应: 碱的化学性质 4.碱跟盐溶液发生的反应: 盐+ 碱→ 盐 + 碱 2NaOH +CuSO4== Cu(OH) 2↓+Na2SO4 2NaOH +FeCl 3 == Fe(OH) 3↓+3NaCl 蓝色沉淀 红褐色沉淀 2NaOH +MgCl2== Mg(OH) 2↓+2NaCl 白色沉淀 碱的化学性质 酸和碱的化学性质的对比 酸 碱 与指示剂反应 与指示剂反应 与金属氧化物反应 与非金属氧化物反应 与可溶性碱反应 与酸溶液反应 与可溶性盐反应 与可溶性盐反应 与活泼金属反应 1.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ） A.①② B.②③ C.①③ D.③④ D 2.下列说法中错误的是（ ） A．氢氧化钠俗称烧碱 B．实验室中用熟石灰作干燥剂 C．氢氧化钠可去除油污 D．氢氧化钙微溶于水 B 3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用 C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污，可作炉具清洁剂 C 4.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ 答：分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。 5.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体 的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”(如右图）。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸 袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 解：CaO+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 6.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。 解:石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷墙壁，墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成难溶的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程式为 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 谢谢观看 $$