4.2 电解池 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2 电解池 随堂检测 一、单选题 1．下列关于铜电极的叙述中错误的是（　　） A．锌铜原电池铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 D．用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极 2．用铂电极电解2mol/L的 溶液，当 浓度变为1mol/L时停止通电，加入下列物质，能使溶液恢复成原来浓度的是（　　） A． B．CuO C． D．无水 3．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（　　） A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 4．下列有关电化学实验装置的说法错误的是（　　） A．用装置甲组装铜锌原电池 B．用图乙所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑ C．用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出 D．用图丁装置可验证铁钉发生了析氧腐蚀 5．关于下图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是（　　） A．硫酸浓度变化：①增大，②减小 B．装置名称：①是原电池，②是电解池 C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正极：Zn－2e－=Zn2＋ D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动 6．近时，新加坡南洋理工大学/香港城市大学刘彬教授探究电解水过程取得进展。装置如图所示。 下列叙述错误的是 A．石墨1都是阳极，石墨2上都发生还原反应 B．相同条件下，气体1、气体2体积比为2 ：1 C．图2中石墨1电极反应式为4OH- - 4e- =2H2O+O2↑ D．图1中转移1mol电子理论上有1molH+向石墨2极迁移 7．某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+ ΔH＜0。下列说法正确是（　　） A．充电时，能量转化形式主要为电能到化学能 B．放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O C．a为阳离子交换膜 D．放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g 8．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、下图为以/Zn和/作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已知：聚苯并咪唑( PBI )膜允许OH-离子通过。 下列说法错误的是（　　） A．含有配位键，电池放电总反应为+Zn+4OH= +2 B．放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 C．充电过程中，阴极的电极反应为+2e-=Zn+4OH- D．充电过程中，当2molOH通过PBI膜时，导线中通过1mole- 9．下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是（　　） A．若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜 B．丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出 C．当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8g D．若甲装置中a、b均为惰性电极，向甲所得溶液中加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使溶液复原，则电路中转移的电子数目为0.2NA 10．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e-= Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 11．水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水，其工作原理如下图所示。下列说法中正确的是（　　） A．X极是电源的负极，发生氧化反应 B．工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小 C．当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2 D．I极上的电极反应式：C6H12O6-24e－+6H2O=6CO2↑+24H+ 12．我们要给子孙后代留下绿水青山等美好生态环境，就必须对污水进行处理。用电解法(图I)可以对同时含有和的生活污水进行处理，除去的原理如图II所示，除的方法是将其转化为Fe3(PO4)2沉淀。实验室在和联合脱除过程中，测得溶液pH变化如图III所示。 下列说法错误的是 A．在0 ~ 20 min时， a为电源的负极 B．除时，阳极反应为：2 - 6e-= N2↑+8H+ C．除：时，阴极附近的pH增大 D．除的总反应离子方程式为：3