4.1 原电池 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1 原电池 随堂检测 一、单选题 1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电池放电时，负极发生反应的物质是（　　） A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 2．下列操作正确且能达到实验目的的是（　　） A． 验证化学能转化为电能 B． 制备无水氯化镁 C． 制备Fe(OH)2 D． 配制一定物质的量浓度的溶液 3．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 （　　） A．铜片作负极 B．锌片发生还原反应 C．将电能转化为化学能 D．电子由锌片经导线流向铜片 4．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（　　） A．铜电极上发生氧化反应 B．电流从锌片流向铜片 C．盐桥中K+向负极移动 D．锌电极上发生的反应：Zn − 2e- == Zn2＋ 5．下列关于金属的保护方法的说法正确的是(　　) A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B．白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢 C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法 D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青 ，这是钢铁的电化学保护法 6．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（　　） A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 D．每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H2 7．常用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．电子从左侧 电极经导线转移到右侧 电极 B．该电池工作时质子从左池经交换膜向右池迁移 C．负极反应式： D．每消耗标准状况下 时理论上生成 8．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是（　　） A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B．工业上电解熔融的冶炼镁，则电解熔融的可以冶炼铝 C．通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象 D．镁、铝、稀组成的原电池中镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成的原电池中镁也作负极 9．微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法错误的是（　　） A．a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+ B．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 C．a电极上的电势比b电极上的电势低 D．电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变 10．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　） A．放电时，电子由石墨（Cn）电极经用电器流向铝电极 B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C．充电时，铝电极上发生氧化反应 D．放电时，负极的电极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣ 11．一种以氨气的催化氧化反应为原理设计的原电池装置，其工作原理如图。下列说法错误的是（　　） A．Pt（Ⅱ）电极为正极 B．理论上消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3 C．原电池工作时，电子由Pt（Ⅰ）电极经外电路流向Pt（Ⅱ）电极 D．Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O 12．下列关于四种装置的叙述错误的是（　　） A．电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B．电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应 C．电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池 D．电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 13．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述错误的是（　　） A．Zn电极上发生氧化反应 B．电池工作后，甲池的SO42－微粒数减少 C．电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池 D．电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加 14．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是（　　） A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 15．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 由此可判断这四种金属的活动性顺序是