2.1碳原子的SP2杂化及乙烯分子的形成过程（课件）-《有机化学》同步教学（化学工业出版社）

碳原子的SP2杂化及乙烯分子的形成过程 1 烯烃、二烯烃 导 学 通过现代物理测试发现，乙烯分子在同一平面，双键的键长为0.1337nm，双键C-H键的夹角为121.7°，C-H键之间的夹角116.6°。 双键又是怎样形成的呢？ 本节中的烯烃我们主要讲单烯烃，所以这里的烯烃结构讲的是单烯烃结构。 2 烯烃、二烯烃 一、碳原子的sp2杂化 烯烃、二烯烃 sp2杂化碳原子的特征： ① 形成三个完全等同的sp2杂化轨道。 ② 杂化轨道彼此之间的夹角互为120°形成了以碳核为中心的平面三角型构型。 ③ 碳原子上还保留一个纯的p轨道。 一个sp2杂化轨道 烯烃、二烯烃 二、乙烯中σ键和π键的形成 图3 π轨道分布示意图 图1 δ 键键轴所在平面 图2 π键的形成 在乙烯分子中，形成一个C－C δ键，四个C－H σ 键。以上6个成键原子和5个σ键及其对称轴都在同一个平面内。 两个碳原子还各自有一个未参与杂化的p轨道，其对称轴都垂直于乙烯分子δ 键键轴所在平面，并且互相平行，彼此从侧面“肩并肩”重叠形成另一个键，叫π键。 5 烯烃、二烯烃 三、σ键与π键的特点比较： 烯烃、二烯烃 C B A 烯烃的官能团是碳碳双键，由一个σ键和一个π键构成的 由于π键的存在，双键不能自由旋转 π键上的电子有较大流动性，可极化性大，受外界试剂影响容易极化 课后小结： 小结：烯烃的官能团是碳碳双键，由一个σ键和一个π键构成的，由于π键的存在，双键不能自由旋转。 构成π键的P轨道上的电子裸露于分子平面，碳原子对P轨道上的电子束缚力少，因此π键上的电子有较大流动性，可极化性大，受外界试剂影响容易极化，所以烯烃有较大的化学活性。 7 烯烃、二烯烃 课后练习： 有关烯烃分子结构及性质说法不正确的是（ ） A 烯烃分子中的双键一个是δ键，一个是π键 B 烯烃分子中含有碳碳双键，键能高，所以性质比烷烃稳定 C 烯烃分子中的π键没有对称轴，不能旋转 D 烯烃分子中双键上的碳原子连接的四个原子或基团在同一平面上 THANKS $$