1.1烷烃的结构（课件）-《有机化学》同步教学（化学工业出版社）

烷烃的结构 1 烷烃 甲烷是最简单的烷烃，分子式为CH4，其构造式如下图所示: 甲烷的构造式 导 学 从其构造式来看甲烷分子应该是平面结构,那么甲烷分子是不是平面结构？怎么去解释甲烷分子的空间构型？其结构对于性质有什么影响？这些内容就是这节课需要解决的内容。 2 烷烃 一、烷烃的结构 甲烷分子为正四面体构型，四个C-H键长都为0.110 nm，键角∠HCH都是109.5°。 甲烷正四面体构型 甲烷的分子模型 通过实验测定，甲烷分子为正四面体构型，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子在四面体的四个顶点上，四个C-H键长都为0.110 nm，键角∠HCH都是109.5°。为了更加形象的表明分子的立体结构，常采用立体结构。 3 烷烃 二、碳原子的sp3杂化 碳原子在基态时的电子构型：C : 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 1.碳原子的sp3杂化 sp3杂化轨道 烷烃 2.甲烷分子的形成 烷烃 SP3 轨道特点： ① 含有1/4 s 和3/4p ② 方向性 ③ SP3 轨道指向正四面体的顶点 ④ SP3 轨道夹角是109.5º SP3 轨道特点： ① 含有1/4 s 轨道成分和3/4p轨道成分 ② 具有更强的方向性 ③ SP3 轨道的空间取向指向正四面体的顶点 ④ SP3 轨道夹角是109.5º，使四个键之间尽可能远离，形成最稳定的分子。 烷烃 可自由旋转而不影响电子云的交盖程度； 结合的较牢固。 电子云沿键轴呈圆柱形对称分布 σ键的特征 烷烃 三、其他烷烃分子的结构 因此，烷烃分子中除C(sp3)-H(s)σ键外，还有由两个碳原子的两个sp3杂化轨道沿轨道对称轴正面交盖形成的C(sp3)-C(sp3)σ键， C(sp3)-C(sp3)σ 甲烷的结构 其他烷烃 δ键的特点 碳原子为SP3杂化碳原子，键型为δ键 结合的较牢固、呈圆柱形对称分布、可自由旋转 除有C(sp3)-H(s) δ键以外，还有C(sp3)-C(sp3) δ键 小结 烷烃 烷烃 课后练习： 一、下列关于甲烷的说法不正确的是（ ）。 A、甲烷分子具有正四面体结构 B、甲烷分子中的四个C-H键是完全等价的 C、甲烷分子是平面正方形结构 D、甲烷的结构式是 二、填空： 甲烷分子中的碳原子为（ ）杂化碳原子，键为（ ）类型的共价键 THANKS $$