安徽省合肥八中教育集团铭传高级中学2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题

2023-2024学年第一学期高二年级期末检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C1-35.5 Fe-56 第I卷(选择题 共42分) 一、本卷共14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。 1. 化学在生活生产等方面有重要应用，下列说法错误的是 A. 向TiCl4中加入大量的水，同时加热，促使TiCl4水解趋于完全，可制得TiO2·xH2O B. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂，是利用Al3+、Fe3+的水解 C. 工业合成氨的原料气必须经过净化，是为了防止混有的杂质使催化剂“中毒” D. 工业废水处理中，以硫酸钠作沉淀剂，可使Cu2+、Hg2+等金属离子沉淀而除去 2. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列有关溶液的说法正确的是 A. 将氯化钠溶液加热至60℃，溶液仍然为中性，溶液pH=7 B. NaHSO3、HF、SO2溶于水形成的溶液均能导电，并呈弱酸性，它们都是弱电解质 C. 常温下，pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度相同 D. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的物质的量浓度均降低 3. NO、NH3在催化剂表面可能发生的反应过程如图所示，该总反应是放热反应。下列说法错误的是 A. 反应中生成物键能之和小于反应物键能之和 B. 由图知，Fe3+是该反应的催化剂 C. 催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 图中总反应4NH3+4NO+O24N2+6H2O 4. 工业上采用高温活性炭催化CO与C12合成光气(COCl2)。T℃时，向2L刚性密闭容器中充入2molCO气体、2molCl2气体和适量的活性炭，发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H<0，测得混合气中COCl2的体积分数(COCl2)随时间t的关系如图曲线I所示。下列说法正确的是 A. 当体系中保持不变，则该反应达到化学平衡状态 B. 曲线Ⅱ相对曲线I改变的条件可能升高温度 C. A点时，向容器中加入等物质量CO和Cl2，反应速率减小 D. A点CO的转化率为60% 5. 天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 报警器触发时，装置将化学能转化为电能 B. 多孔电极a为负极，电势低于多孔电极b C. 电流方向由多孔电极a经导线流向多孔电极b D. 当电极a有11.2mL甲烷(标况)参与反应时，电路中有0.004mol电子转移 6. 结合所给事实，下列化学用语表达正确的是 A. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeSO4中的Fe2+离子：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ B. 硫酸铜溶液遇到方铅矿(PbS)转化为铜蓝：Cu2++S2-=CuS↓ C. 已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol D. 一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2，充分反应后放出热量akJ，则：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2akJ/mol 7. 使用下列装置进行实验，能达到实验目的是 A B C D 测定化学反应速率 测定中和反应反应热 制作简单氢氧燃料电池 在铁质镀件表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 8. 丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H<0，下列说法正确的是 A. 该反应只有在低温下才能自发进行 B. 该反应的平衡常数K= C. 该反应每消耗1molC3H6，转移电子的物质的量为6mol D. 其他条件相同，减压和升温均有利于提高丙烯腊的平衡产率 9. 25℃时，取浓度为0.1000mol/L的氨水20.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时Kb(NH3·H2O)=10-5 B. 滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a C. 本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低 D. c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) 10. 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反