2024年浙江省中考科学一轮专题复习：27 物质间的转化与循环

2024年中考科学专题复习——27 物质间的转化与循环 【课程标准】 ①知道自然界中碳循环的主要途径 ②知道自然界中氧循环的主要途径 ③说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系；说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系　 【思维导图】 ( 知识 ● 逐点夯实 …… 必备知识 系统梳理 基础重落实 …… 复习自修 ) 自然界中的碳循环、氧循环 1．二氧化碳的生成和消耗 (1)产生途径：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等。 (2)消耗途径：绿色植物的光合作用、溶解于水、生成石灰石。 2．氧气的生成和消耗 (1)来源：植物的光合作用。 (2)消耗：动植物的呼吸作用、微生物的分解作用、燃料的燃烧。 3．自然界中氧循环和碳循环的意义 自然界中的氧循环和碳循环使氧气和二氧化碳保持着相对平衡，从而使它们在空气中的含量保持相对稳定，维持了整个生物圈中的碳——氧平衡。 非金属单质与其化合物的转化 1．非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如： S＋O2SO2　C＋O2CO2 2．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如： CO2＋H2O === H2CO3 SO2＋H2O === H2SO3 SO3＋H2O === H2SO4 金属单质与其化合物的转化 1．金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如： Fe＋SFeS　3Fe＋2O2Fe3O4 2．某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如： CaO＋H2O === Ca(OH)2 Na2O＋H2O === 2NaOH K2O＋H2O === 2KOH 物质转化的规律 1．金属→金属氧化物→碱→盐 如Ca→CaO →__Ca(OH)2__→CaCO3 2．非金属→非金属氧化物→酸→盐 如C→CO2→H2CO3→Na2CO3 3．金属＋非金属→无氧酸盐 如2Na＋Cl2 2NaCl 4．酸＋碱→盐＋水 如HCl＋NaOH === NaCl＋H2O 5．盐＋盐→新盐＋新盐 如NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 6．金属氧化物＋酸→盐＋水 如Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O 7．非金属氧化物＋碱→盐＋水 如SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O 8．金属＋盐→新金属＋新盐 如Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 9．金属＋酸→盐＋氢气 如Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ 氧化还原反应 1．反应物间有得失氧的反应，物质得到氧的反应称为氧化反应，物质失去氧的反应称为还原反应。物质失去氧的性质叫做氧化性，具有氧化性的物质可做氧化剂；物质夺取氧的性质叫做还原性，具有还原性的物质可做还原剂。氧气是常见的氧化剂，氢气、碳和一氧化碳是常见的还原剂。 2.氢气与一氧化碳的比较 物质 氢气 一氧化碳 可 燃 性 反应 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2 现象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成 蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变__浑浊__的气体 还 原 性 反应 CuO＋H2Cu＋H2O CuO＋COCu＋CO2 装置 还 原 性 现象 黑色固体变成红色；试管壁上有水珠生成 黑色固体变成红色；澄清石灰水变浑浊 相同点 H2、CO等可燃性气体在使用前必须先验纯，防止与空气混合受热时发生爆炸，因此在点燃酒精灯前都要先通气体(H2、CO)，排尽装置内的空气，防止爆炸 不同点 ①H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别 ②试管口要略微向下倾斜，为了防止生成的水冷凝进入试管底部使试管破裂 ③导管要伸入试管底部是为了排尽装置内的空气，防止爆炸 ①CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别 ②尾气要燃烧或进行收集，防止污染环境 3.工业上用一氧化碳与赤铁矿的反应炼铁 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ( 课堂 ● 分类突破 …… 精选考点 典例研析 技法重悟通 …… 考点 演练 ) 题型一自然界中的碳循环 [典例1]给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析不正确的是（　　） A．都是通过剧烈氧化反应释放出能量 B．葡萄糖等发生反应时同时释放能量 C．汽油燃烧后的产物有二氧化碳和水 D．氧碳循环使自然界处于平衡稳定态 【对点训练1】我国政府承诺在2060年前实现碳中和。为此，控制碳排放和增加碳吸收都至关重要。研究发现，除了陆地植物固碳外，海洋也是重要的固碳之地，如图是海洋吸收二氧化碳的三种方式。 （1）自然溶解：大气中的二氧化碳能不断地溶解到海水中。研究表明，海水温度越低，单位体积溶解的二氧化碳越多，一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是 季。 （2）植物固碳：