7.2.1 乙烯-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学·必修第二册 第七章 有机化合物 第二节　乙烯与有机高分子材料 课时(一)　 乙烯 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 × √ × × 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 课后培优巩固练（十三） 【课程标准解读】　1.以乙烯为例，认识碳原子的成键特点，认识有机化合物中的官能团。2.结合乙烯的结构及其主要性质、应用，认识官能团和性质的关系。3.以乙烯为例，认识加成、聚合、氧化等有机反应类型，认识有机化合物之间在一定条件下的转化。 【教材基点梳理】 1．乙烯的物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 密度 无色 气体 稍有气味 溶于水 比空气 2.乙烯的组成与结构 分子式 结构式 难 略小 C2H4 结构简式 CH2==CH2 电子式 球棍模型 空间填 充模型 3.乙烯的氧化反应[实验7－2] 项目 现象 结论 燃烧 火焰明亮且伴有 ，同时放出大量的热 化学方程式为 与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液)反应 酸性高锰酸钾溶液 乙烯被酸性KMnO4溶液氧化 黑烟 褪色 C2H4＋3O2 eq \o(――→,\s\up7(点燃)) 2CO2＋2H2O 4.乙烯的加成反应[实验7－3] (1)加成反应的概念：有机物分子中的 与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 (2)乙烯的加成反应 ①与溴： 。(乙烯使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色) ②与H2： 。 不饱和碳原子 CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br CH2==CH2＋H2 eq \o(――→,\s\up24(催化剂),\s\do8(△)) CH3CH3 加成 加聚 ③与H2O： 。利用此反应可以制取 。 5．乙烯的聚合反应 (1)聚合反应的定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。 (2)乙烯的聚合反应：化学方程式为 。 乙烯的聚合反应同时也是 反应，称为加成聚合反应，简称 反应。 CH2==CH2＋H2O eq \o(――→,\s\up24(催化剂),\s\do8(加热、加压)) CH3CH2OH 乙醇 nCH2==CH2 eq \o(――→,\s\up7(催化剂)) (3)聚合物的结构 ①能合成高分子的小分子物质称为单体，如聚乙烯的单体为 。 ②高分子化合物中重复的结构单元称为链节，如聚乙烯含有的链节为“ ”。 ③链节的数目n称为 。 乙烯 —CH2—CH2— 聚合度 【基础正误辨析】 1．乙烯为难溶于水的气体，是天然气的主要成分( ) 2．乙烯中碳碳键为碳碳双键，碳原子为不饱和碳原子( ) 3．某无色气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，该气体一定是烯烃( ) 4．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应( ) 突破点一 | 乙烷和乙烯的比较 【要点培优】 1．分子结构和典型反应 物质 乙烯(C2H4) 乙烷(C2H6) 结构式 结构简式 CH2==CH2 CH3—CH3 物质 乙烯(C2H4) 乙烷(C2H6) 碳碳键类型 饱和程度 不饱和 饱和 空间结构 两个碳原子和四个氢原子处于同一平面上 两个碳原子和六个氢原子不在同一平面上，以每个碳原子为中心形成四面体结构 典型反应 加成反应 取代反应 2.乙烯与乙烷的鉴别与除杂 (1)鉴别 ①将气体通入溴水或溴的四氯化碳溶液，使溶液褪色者为乙烯，溶液不褪色者为乙烷。 ②将气体通入酸性KMnO4溶液，使溶液褪色者为乙烯，溶液不褪色者为乙烷。 (2)除去乙烷中乙烯的方法：将混合气体通过盛溴水的洗气瓶，如图所示。 [思考] (1)能否用酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯？为什么？ 不能。酸性KMnO4溶液将乙烯最终氧化为CO2，引入新杂质CO2；而溴的四氯化碳溶液可溶解吸收乙烷。 (2)课堂上，老师为同学们演示C2H4的性质实验，实验装置如图所示，实验后发现试管中溶液的颜色均褪去，乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理一样吗？ 不一样。前者发生了氧化反应，后者发生了加成反应。 (3)熟透的苹果会释放乙烯，可以催熟香蕉。水果保存过程中产