第6章 化学反应与能量 课程阶段总结-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学·必修第二册 第六章 化学反应与能量 第六章　课程阶段总结 知识体系建构·关键理清 知识清单回扣·基础夯实 × × √ √ × √ × × × × × × × × × √ × × × × √ √ × × × √ × × 放热 不能 氧化还原 化学 电 正 负 负 正 增大 增大 增大 无影响 减小 阶段过关检测·综合评估(六) 一、判断正误 1．化学反应与能量变化 (1)物质发生化学变化都伴随着能量变化( ) (2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应需要加热才能反应( ) (3)催化剂能加快H2O2的分解，同时改变了物质本身具有的能量( ) (4)同一物质的聚集状态不同，所具有的能量也不同( ) (5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的能量不同( ) (6)由“4P(红磷，s)===P4(白磷，s)　反应吸热”可知，白磷比红磷稳定( ) (7)反应HCHO＋O2 eq \o(――→,\s\up7(催化剂)) CO2＋H2O为吸热反应( ) (8)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( ) (9)在锌­铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生( ) (10)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动( ) (11)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极( ) (12)把锌片和铜片用导线连起来，浸入食盐水中，不能形成原电池( ) 2．化学反应的速率和限度 (1)某物质的反应速率为0.5 mol·L－1·min－1，代表1 min时该物质的浓度是0.5 mol·L－1( ) (2)化学反应速率的数值越大，代表反应速率越快。( ) (3)化学反应中任何一种物质在单位时间内的浓度变化量都可以用来表示化学反应速率( ) (4)在2SO2(g)＋O2(g) eq \o(,\s\up24(催化剂),\s\do8(△)) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ eq \f(c2－c1,t2－t1) ( ) (5)使用一种催化剂能加快所有反应的速率( ) (6)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂( ) (7)对于一个特定的反应，在恒容或恒压容器中加入惰性气体，对反应速率的影响情况相同( ) (8)100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变( ) (9)升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大( ) (10)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大( ) (11)2H2O eq \o(,\s\up24(电解),\s\do8(点燃)) 2H2↑＋O2↑为可逆反应( ) (12)对反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态( ) (13)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) eq \o(,\s\up24(催化剂),\s\do8(△)) 2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态( ) (14)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态( ) (15)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了( ) (16)对于反应A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)，在恒温恒容或恒温恒压条件下，混合气体密度保持不变，均不能作为达到化学平衡状态的标志( ) 二、填空 1．如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题： (1)该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)该反应的ΔE＝__________。 (3)使用催化剂____(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。 (4)逆反应的活化能可表示为__________。 E2－E1 E3－E2 2．填写有关原电池的知识 (1)反应本质：_________反应。 (2)能量转化：_____能转化为___能。 (3)外电路中电子移动方向：___极→___极，电流方向与电子方向相反。 (4)电池内部离子移动方向：阴离子移向___极，阳离子移向___极。 3．设计原电池 (1)写出Fe3＋和Cu反应的离子方程式：__________________________。 (2)若要将上述反应设计成原电池，电极反应式