6.1.1 化学反应与热能-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学·必修第二册 第六章 化学反应与能量 第一节　化学反应与能量变化 课时(一)　 化学反应与热能 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 气泡 溶解 升高 刺激性 放出 吸收 吸收 放出 释放 化学 热 吸收 热 化学 反应物的总能量 生成物的总能量 树枝杂草 燃烧效率 再生 太阳 风 氢 × × × × √ 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 945.6 kJ 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 课后培优巩固练（七） 【课程标准解读】　1.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应。2.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。3.知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。 【教材基点梳理】 1．放热反应和吸热反应 (1)实验探究 实验 操作 [实验6－1] [实验6－2] 实验 现象 镁条逐渐 ，有 产生，温度计的示数 搅拌后闻到有 气味；触摸杯壁下部，有冰凉的感觉；拿起烧杯，木片黏结到烧杯的底部 实验 结论 该反应 热量 该反应 热量 化学方 程式 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O (2)放热反应与吸热反应 ①放热反应：释放热量的化学反应。 如活泼金属与酸的反应，燃烧反应等。 ②吸热反应：吸收热量的化学反应。 如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等。 2．化学反应过程中能量变化的原因 (1)从化学键的断裂与形成的角度分析 (2)从物质具有的能量的角度分析 ①理解 放热反应可以看成是反应物所具有的 能转化为 能释放出来 吸热反应可以看成是 能转化为 能被生成物所“储存”。 ②结论 化学反应中的能量变化取决于 与 的相对大小。 3．人类对能源的利用 (1)能源利用的发展阶段 ①早期：以 为主要能源。 ②现代：以 为主要能源 煤、石油和天然气 (2)化石燃料利用过程中亟待解决的问题 ①短期内不可再生，储量有限。 ②煤和石油产品燃烧排放的粉尘、 等是大气污染物的主要来源。 SO2、NOx、CO (3)节能减排的措施 ①节能 燃料燃 烧阶段 可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的 能量利 用阶段 可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率 ②开发使用新能源 新能源的特点 资源丰富、可以 、对环境无污染等 人们比较关注 的新能源 能、 能、地热能、海洋能和 能等 【基础正误辨析】 1．放热反应的发生不需要加热( ) 2．有热量变化的物质变化一定是化学变化( ) 3．反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)为放热反应，说明1 mol O2(g)的总能量高于1 mol CO2(g)的总能量( ) 4．一个化学反应中，断裂旧键吸收的能量可能等于形成新键放出的能量( ) 5．相同条件下由原子形成1 mol H—Cl所放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等( ) 突破点一 | 放热反应和吸热反应 【要点培优】 1．常见的放热反应和吸热反应 2．关于吸热反应和放热反应的易错点 (1)“三个不一定” ①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。 ②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。 ③吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (2)吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 (3)化学反应能否发生与条件有关，反应过程的能量变化与反应条件没有必然联系，但持续加热才能进行的反应一般是吸热反应。 [点拨]由不稳定(能量高)的物质生成稳定(能量低)的物质的反应为放热反应，反之为吸热反应。如石墨变成金刚石吸收能量，说明石墨比金刚石稳定。 [思考] “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。根据你的经验判断，该化学物质可能是氯化钠、固体氢氧化钠、固体硝酸铵、生石灰中的哪一个？ 提示：固体硝酸铵。氯化钠溶于水的热量变化不明显；固体硝酸铵溶于水是吸热过程；固体氢氧化钠、生石灰溶于水是放热过程。 【应用培优】 1．某反应的能量变化如图所示，有关该反应的叙述正确的是(　　) A．