5.1.2 硫酸 不同价态含硫物质的转化-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学·必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 课时(二)　硫酸　不同价态含硫物质的转化 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 化肥 炸药 H+ 水分 水 还原 白色 不溶解 溶解 白色 S S × × √ × × 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 课后培优巩固练（二） 【课程标准解读】　1.掌握硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.知道硫酸根离子的检验方法，认识其在粗盐提纯中的应用。3.了解工业制取硫酸的工艺流程。 【教材基点梳理】 一、硫酸 1．硫酸的用途和制备 (1)用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产 、农药、 、染料和盐类等。 (2)制备 [提示]工业制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 2．硫酸的酸性 硫酸在水溶液中电离出 ，具有酸性。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的 。 (2)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按 的组成比脱去。 实例：浓硫酸与蔗糖反应，使蔗糖炭化。 氧化 CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)强氧化性 ①浓硫酸与铜的反应 实验 操作 实验 现象 试管b中的溶液逐渐变为无色；将试管a里的溶液慢慢倒入水中后溶液显 色；试管c中的紫色石蕊溶液逐渐变为 色 实验 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式： 。该反应中浓硫酸是 剂，铜是 剂 蓝 红 Cu＋2H2SO4(浓) ②浓硫酸与木炭的反应： 。 二、硫酸根离子的检验 1．SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 的检验 实验 装置 实验 操作 分别滴入几滴BaCl2溶液后，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，再观察现象 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 实验现象及原理(用离子方程式表示) 先有 沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀 。 先有 沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀沉淀 。 、 [提示]检验SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 时，先用稀盐酸酸化的目的是排除CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 等可能造成的干扰。 Ba2＋＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ===BaSO4↓ Ba2＋＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ Ba2＋＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ===BaCO3↓ BaCl2 NaOH Na2CO3 2．粗盐中可溶性杂质离子的去除 杂质 加入试剂 离子方程式 硫酸盐 过量 溶液 MgCl2 过量 溶液 CaCl2 过量 溶液 、 SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Ca2＋＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ===CaCO3↓ 三、不同价态含硫物质的转化 1．自然界中硫的存在 火山喷 口附近 地表附近 石膏( )、 芒硝( ) 岩层深处 黄铁矿( )、黄铜矿(CuFeS2) CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O FeS2 2.实验室中不同价态含硫物质的转化 (1)不同价态硫元素的转化与性质 (2)实验探究不同价态含硫物质的转化 Na2S SO2 转化目标(价态变化) 转化前的含硫物质 选择试剂(氧化剂或还原剂) 转化后的含硫物质 预期现象 －2→0 Na2S溶液 氯水 0→－2 S Na 0→＋4 S 浓硫酸 溶液黄绿色褪去，有黄 色沉淀产生 产生轻微的爆炸声 有刺激性气味气体产生 SO2 N