5.1.1 硫和二氧化硫-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学·必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 课时(一)　硫和二氧化硫 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 三 ⅥA 弱 黄色 难 酒精 二硫化碳 无色 刺激性 大 易 1∶40 酸性 褪色 又变红色 生成物 反应物 同一 正反应 逆反应 食品添加剂 × × √ × √ 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 课后培优巩固练（一） 【课程标准解读】　1.了解硫单质的性质和用途。2.探究SO2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。3.了解SO3的主要性质。了解可逆反应的特点。 【教材基点梳理】 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、硫 1．硫元素 周期表 中位置 原子结构 示意图 非金 属性 第 周期 第 族 比氧 2.硫单质 (1)物理性质 俗称 色态 溶解性 硫黄 晶 体，质脆 溶于水，微溶于 ，易溶于 S＋O2 eq \o(=====,\s\up7(点燃)) SO2 (2)化学性质 ①与金属单质反应 与Fe： 与Cu： ②与非金属单质反应 与H2： 与O2： S＋FeFeS S＋2CuCu2S S＋H2H2S 二、二氧化硫 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性 气味 气体 比空气 有毒 溶于水，体积比为 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应： 。 ②与碱(如NaOH)反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 SO2＋H2O⇌H2SO3 (2)还原性 与O2反应： 。 SO3也是 氧化物，SO3与H2O反应： 。 (3)氧化性 与H2S反应： 。 (4)漂白性 ①漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 ②实例：将SO2通入品红溶液中，品红溶液 ，加热后溶液 。 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 3．可逆反应 (1)正反应：向 方向进行的反应。 (2)逆反应：向 方向进行的反应。 (3)可逆反应：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 4．用途 (1)工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等。 (2)SO2可用于杀菌、消毒，还是一种 。 【基础正误辨析】 1．Fe与S、Cl2反应均生成＋3价铁的化合物( ) 2．S与过量O2反应，燃烧产物为SO3( ) 3．在自然界中硫既有游离态又有化合态( ) 4．SO2溶于水能导电，属于电解质( ) 5．SO2既具有氧化性，又具有还原性( ) 突破点一 | 硫、二氧化硫的性质　　　 【要点培优】 1．硫的化学性质 eq \o(S,\s\up6(－2)) (如H2S) eq \o(――→,\s\up7(氧化性)) eq \o(S,\s\up6(0)) eq \o(――→,\s\up7(还原性)) eq \o(S,\s\up6(＋4)) (如SO2) (1)氧化性 硫与金属、氢气等反应，如： Hg＋S===HgS(可用于除去洒落的汞) 2Cu＋SCu2S H2＋SH2S [点拨]硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，如FeS、Cu2S，而Cl2与变价金属反应生成高价态的金属氯化物，如FeCl3、CuCl2，通过生成物的价态高低，可以比较Cl2和S的氧化性强弱。 (2)还原性 硫与O2反应：S＋O2 eq \o(=====,\s\up7(点燃)) SO2。 [点拨]①硫在空气中燃烧，火焰为淡蓝色；在O2中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。 ②无论在空气中还是氧气中燃烧，产物均为SO2，而非SO3。 (3)氧化性和还原性 硫与热NaOH溶液的反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 [点拨]做完硫粉和铁的实验，沾在试管上的硫粉可以用CS2或热的NaOH溶液洗涤。 2．二氧化硫的化学性质 解析：选C。铜与硫反应生成黑色的Cu2S，故C错误。 【应用培优】 1．下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．单质硫既有氧化性，又有还原性 B．硫在空气中的