2024年浙江省中考科学一轮专题复习：26 物质的共存、检验、鉴别、分离与除杂

2024年中考科学专题复习——26 物质的共存、检验、鉴别、分离与除杂 【思维导图】 ( 知识 ● 逐点夯实 …… 必备知识 系统梳理 基础重落实 …… 复习自修 ) 物质的共存 1.物质共存的条件 (1)组内各物质均可溶于水。 (2)组内各物质(或离子)之间不发生反应，即不产生沉淀或气体或水。 (3)溶液是呈电中性的，所以溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,任何物质的溶液中不可能只含阴离子或阳离子。 2.常见的不能共存的离子对 (1)生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓； Ba2++SO42-=BaSO4↓； Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； Fe2++3OH-=Fe(OH)3↓； Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； Ca2++CO2-=CaCOs↓； Ba2++CO2-=BaCO3↓； 上述沉淀中，不能溶于酸的是AgCl、BaSO4。 (2)生成水或气体： 2H++CO2-=H2O+CO2↑； H++HCO3-=H2O+CO2↑； NH+ +OH-=NH3↑+H2O； H++OH-=H2O。 解密物质共存中的隐含条件 (1)“酸性”(或pH<7)条件型:溶液中一定存在会H+,该溶液中不能存在会与H+反应的物质(或离子)。常见的叙述有酸性溶液、pH= 2(pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液变为红色的溶液等。 (2)“碱性"(或pH> 7)条件型:溶液中一定存在OH-,该溶液中不能存在会与OH-反应的物质(或离子)。常见的叙述有碱性溶液、pH= 12(pH> 7)的溶液、能使紫色石蕊溶液变为蓝色的溶液等。 (3)“无色”条件型:溶液中不含有显色的离子。常见的在溶液中会显色的离子有 Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)。 物质的检验与鉴别 一、检验与鉴别的定义 1.检验:根据物质的某一特性，用物理方法或化学方法来确定物质的组成。 2.鉴别:用物理方法或化学方法把几种物质区分开。 二、检验与鉴别的方法 1.常用的物理方法 (1)依据颜色鉴别:含Cu2+的溶液显蓝色，含Fe3+的溶液显黄色,含Fe2+的溶液显浅绿 色;KMnO,溶液显紫红色,铜绿为绿色。 (2)依据气味鉴别:SO2、NH3均有刺激性气味。 (3)依据溶解性鉴别:CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。 (4)依据溶解热现象鉴别:NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl固体溶于水后温度无明显变化。 (5)依据磁性鉴别:铁丝可以被磁铁吸引， 而铝丝等其他金属单质不可以。 2.常用的化学方法 若用物理方法无法鉴别，则考虑用化学方法鉴别，即通过加入试剂或不加试剂,利用化学反应产生的不同现象来鉴别。 (1)变色法 离子 检验方法 现象 H+ 滴入紫色石蕊溶液 石蕊溶液变成红色 OH- 滴入紫色石蕊溶液 石蕊溶液变成蓝色 滴入无色酚酞溶液 酚酞溶液变成红色 (2)气体法 离子 检验方法 实验现象 H+ 加入较活泼金属 有气泡产生 加入碳酸盐或碳酸氢盐 有气泡产生 NH4+ 加入可溶性碱溶液加热(OH-起作用) 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体 CO3- 加入稀盐酸(H+起作用),将产生的气体通入澄清石灰水中 产生可使澄清石灰水变浑浊的气体 (3)沉淀法 离子 检验方法 实验现象 Ba2+ 加入H2SO4(SO42+起作用) 产生白色沉淀 Ag+ 加入HCl(Cl-起作用) 产生白色沉淀 Cu2+ 加入NaOH溶液(OH-起作用) 产生蓝色沉淀 Fe3+ 加入NaOH溶液(OH-起作用) 产生红褐色沉淀 SO42- 加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸(Ba2+起作用) 生成白色沉淀 Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸(Ag+起作用) 生成白色沉淀 三、常见物质的检验与鉴别 1.常见气体的检验 气体 检验方法 现象 O2 伸入带火星的木条 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 水蒸气 通过无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 NH3 接触湿润的红色 石蕊试纸|红色石蕊试纸变蓝 H2 点燃，在火焰上方草一只干冷的烧杯，燃烧完后将烧杯迅速倒转,向烧杯中滴加澄清石灰水 有次蓝色火炉产生，烧杯内塑有水 珠,澄清石灰水不变浑浊 通过灼热的盛有黑色，氧化铜的玻璃管，玻璃管与盛有无水硫酸铜的U形管相连 黑色粉末变为紫红色,白色粉末变为蓝色 CO 点燃，分别用干冷的烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 产生蓝色火焰,干冷的烧杯中无明显现象,涂有澄清石灰水的烧杯中出现浑浊 通过灼热的盛有黑色氧化铜的玻璃管，玻璃管与盛有澄清石灰水的烧杯相连 黑色粉末