2.1共价键 基础检测 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键基础检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．物质的量相同的以下物质中含有键个数最多的是 A． B． C． D． 2．下列说法正确的是 A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的 B．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性 C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D．分子中共价键的键长越长，键能越大，则分子越稳定 3．下列说法不正确的是 A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 B．丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8个σ键，1个π键 C．丙烯分子中的π键不如σ键稳定 D．π键电子云形状为镜面对称 4．下列对HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共价键的分析正确的是 A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键 C．除H2O外，都含π键 D．除HCN外，都是σ键 5．下列物质的化学式和分类均正确的是 选项 物质 化学式 分类 A 过氧化锂 碱性氧化物 B 重铬酸钾 强氧化剂 C 氢化钙 共价晶体 D 亚氯酸钠 强电解质 A．A B．B C．C D．D 6．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法正确的是 A．钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关 B．Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s2 C．1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ键 D．Si－Si键的键能大于Si－O键的键能 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量铁在1molCl2中完全燃烧，转移的电子数目为3NA B．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有原子数目为5NA C．30g C2H6中含有的非极性键数目为6NA D．100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有氧原子数目为4NA 8．下列物质，既含有共价键又含有离子键的是 A．HI B．Na2O C．NH4Cl D．NaCl 9．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷()相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是 A．黄砷和白磷分子中共价键的键角均为 B．黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子 C．黄砷分子的极性大于白磷分子 D．黄砷分子中有6个共价键 10．前三周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，只有Y、Z、W位于同周期，基态M原子的价电子数是X、Y、Z、W各基态原子的未成对电子数之和的一半，上述部分元素组成的物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是    A．第一电离能：Z>W B．M的单质可以作半导体 C．氢化物的沸点：W>Y D．由X、Z、W组成的化合物中可能含离子键和共价键 11．关于乙酸分子的说法正确的是 A．分子中只含键 B．分子中所有原子共平面 C．原子半径：O＞C＞H D．可以和水形成分子间氢键 12．NH3是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化(过程如图)。下列说法错误的是 A．N2在光催化材料表面断开了N≡N键 B．该反应中，N2被还原 C．该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成 D．该反应的类型是化合反应 13．工业上制备粗硅的反应为，若C过量还会生成。下列叙述错误的是 A．分子内只含有1个键和2个键 B．键长：，因此C的还原性大于的还原性 C．键长：，因此熔点： D．键能：。因此甲硅烷没有甲烷稳定 14．某种单体的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y同周期，W的最外层电子数=Y的最外层电子数-内层电子数，基态Y原子价层有3个成单电子，Z的最高正价等于Y的原子序数。下列说法不正确的是    A．呈正四面体 B．该单体中W与Y之间存在键，键电子对由Y提供 C．简单氢化物沸点 D．五种元素的单质中，氧化性最强的是Z的单质 15．H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法正确的是 A．第①步发生的反应为[PdCl4]2-+H2→Pd+2HCl+2Cl- B．反应过程中Pd的成键数目保持不变 C．每生成1 mol H2O2，转移电子总数为4 mol D．[PdCl4]2-参与了该反应过程，不是该反应的催化剂 16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高