2024年浙江省中考科学一轮专题复习：23 质量守恒定律和化学方程式计算

2024年中考科学专题复习——23 质量守恒定律和化学方程式计算 【课程标准】 ①认识质量守恒定律，并用它解释常见的现象; ②了解质量守恒定律的微观本质。 ③知道化学反应可以用化学方程式表示，了解化学方程式表示的意义及书写规则，能根据化学方程式进行简单的计算。 【思维导图】 ( 知识 ● 逐点夯实 ……必备知识 系统梳理 基础重落实…… 复习自修 ) 质量守恒定律 1.用化学反应的实质解释质量守恒定律 分子原子新分子新物质 这一过程中，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子质量也没有发生变化。 2.化学反应前后各种量的关系 五个不变 宏观 元素的种类不变 物质的质量总和不变 微观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 两个改变 宏观 物质的种类一定改变 微观 构成物质的粒子一定改变 两个可能变 分子的数目可能改变 元素的化合价可能改变 3.应用质量守恒定律时的注意事项 (1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能 解释物理变化； (2)质量守恒定律只强调“质量守恒”,不包括 分子个数、体积等方面的守恒； (3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质的 质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 化学方程式 1.化学方程式的书写步骤 (1)写：正确写出反应物、生成物的化学式 (2)配：配平化学方程式。 (3)注：注明反应条件。 (4)标：如果反应物中无气体(或固体) ,反应后生(成物中有气体(或固体) ,则在生成物中气体(或固体)物质的化学式右边标出“↑(或“↓);若有气体(或沉淀)参加反应，则此时生成的气体(或沉淀)不标。 2.化学方程式的读法及表示的意义 (1)“+”不能读“加”,应读“和”“与”或“跟”。 (2)“=”不能读“等于”,应读“生成”。 (3)化学式应读成物质的名称。 (4)反应条件也应读出。如 ①宏观：水在通电的条件下，分解产生氢气和氧气。 ②微观：每2个水分子在通电条件下，分解产生2个氢分子和1个氧分子。 ③数量：在通电条件下，每36份质量的水分解 产生4份质量的氢气和32份质量的氧气。 3.由化学方程式获得的信息 (1)质的方面 反应物和生成物各是什么物质及反应 条件。 (2)量的方面 ①反应物和生成物各物质之间的粒子个数比； ②反应物和生成物各物质间的质量比； ③参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 (3)该反应的反应类型。 化学方程式书写的常见错误 (1)写错物质的化学式； (2)臆造事实上不存在的化学反应，如对复分解反应发生的条件理解不透彻，写出一些不能进行的反应； (3)化学方程式没配平； (4)错标或遗漏“↑”或“↓”; (5)错写或漏写反应条件。 4.反应类型 (1)基本反应类型:化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一换一 复分解反应：二换二 (2)得氧、失氧角度 ①氧化反应: 物质得到氧的反应。 ②还原反应:物质失去氧的反应。 氧化反应和还原反应是同一化学反应中的两个过程，两者必然同时发生。 (3) 从能量角度划分：吸热反应：吸收能量的化学反应。 放热反应：放出能量的化学反应。如物质的燃烧，金属与酸的反应，生石灰与水的反应等都属于放热反应 物质的变化和性质 1.物质变化的辨析 宏观上判断是否有新物质生成，从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。若变化后有新物质生成或构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化；反之，是物理变化。 2.物质性质的辨析 关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才能表现出来，如果是，就是化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质。 3.物质的变化与物质的性质可通过关键性的字词加以区分 在描述物质的性质时，一般常用“能”“会”“可以”“容易”“具有”等字词，如铁在潮湿的空气中容易生锈，这是铁的化学性质之一。描述物质的变化时一般表示已经完成或正在进行，多用“变成了”“生成了”等字词。 根据化学方程式的简单计算 根据化学方程式的简单计算依据：化学方程式中各物质间的质量比 步骤、格式： (1)设未知数x(此步骤未知量x不带单位) (2)正确写出反应的化学方程式 (3)列出已知物质、待求物质间的质量比，并代入已知量和未知量 (4)列方程 (5)求出未知量 (6)最后作答 利用质量守恒定律分析数据表格题的方法 (1)对题目表格中给出的数据进行分析，确定反应物和生成物，反应后质量增大的为生成物，反应后质量减小的为反应物，反应 后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是与该反应无关的物质； (2)可以根据反应物和生成物的种类确定反应类型，也可根据化学反应前后原子种类和数目不变来确定物质的化