2.2 化学平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 随堂检测 一、单选题 1．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g) 4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，Y的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加Y，Y的平衡转化率增大 2．已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）： ① ② ③ 则ΔH3和K3的表达式分别为（　　） A．， B．， C．， D．， 3．向恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应达到平衡，逆反应速率随时间的变化如图所示。由图可得出的正确结论是（　　） A．从图像可知该反应一定为放热反应 B．从a点到c点过程中反应物的浓度逐渐增大 C．c点时，反应达到最大限度 D．时，的浓度变化a~b段小于b~c段 4．在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的有（　　） ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A．两个 B．三个 C．四个 D．五个 5．在1L密闭容器中，把1molA和1mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中错误的是（　　） A．x的值为2 B．A的转化率为60% C．B的平衡浓度为0.8mol/L D．D的体积分数为25% 6．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 。下列说法错误的是（　　） 容器编号 温度(K) 起始物质的量(mol) 平衡时的物质的量(mol) 平衡常数 Ⅰ 530 0.05 0.05 0 0.025 Ⅱ 530 0.03 0.03 0.01 　 Ⅲ 510 0 0 0.05 　 A．三个容器中的平衡常数 B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 D．若起始时向容器Ⅰ中充入2.0mol(g)、0.1molCO(g)和8.0mol(g)，则反应处于平衡状态 7．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　） t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A．反应在前5s的平均速率v(A)＝0.03mol·L-1·s-1 B．达到平衡时，B的转化率为80％ C．此温度下该反应的化学平衡常数K= D．该温度下反应达到平衡后增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大 8．可逆反应：2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　） ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 9．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　） A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 10．某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学方程式为 B．0~4min内，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) C．4min时，该反应达到化学平衡状态 D．8min时， 11．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。 下列有关说法正确的是（　　） A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热