7.3.1 乙醇-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第二册）

第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 1. 结合乙醇、一氯甲烷等物质的结构和性质，了解烃的衍生物和官能团的概念。 2.掌握乙醇的主要化学性质，培养宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等学科素养。 3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系，培养科学态度与社会责任等核心素养。 知识点一、乙醇的物理性质 色、态 气味 密度 挥发性 水溶性 无色液体 . 比水 . 挥发 与水 . 知识点二、乙醇的分子组成与结构 知识点三、烃的衍生物 1.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被 或 所取代而生成的一系列化合物。 2.官能团： （1）定义：决定有机化合物的 的原子或原子团。 （2）实例：醇类物质中的羟基，一氯甲烷中的 ，烯烃中的 ，炔烃中的 等。 知识点四、乙醇的化学性质 （1）实验探究 实验操作 实验现象 无水乙醇中放入金属钠后，试管中有 产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈 色；烧杯内壁上有 生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水 浑浊 铜丝灼烧时变 ，插入乙醇后变 ，反复几次可闻到 气味 （2）乙醇与钠反应的化学方程式： 。 （3）乙醇的氧化反应 知识点五、乙醇的用途 1.用作燃料。 2.作化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。 3.医疗上常用体积分数为 的乙醇溶液作消毒剂。 探究任务一 乙醇的结构与性质 1. 乙醇的结构特点、断键与性质的关系 2．乙醇催化氧化反应的实质 总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。 3．醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 （1）凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛： 2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O （2）凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮()。 （3）凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。 【典例1】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　) A．和金属钠反应时①断裂 B．在铜催化加热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜催化加热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 【变式训练1】(2024·湖南长沙一中高一检测)乙醇能发生如下反应： ①CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O； ②2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。 由以上反应不能得出的结论是(　　) A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同 B．由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂 D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键 探究任务二 钠与乙醇、水反应的比较—— 水、乙醇中羟基氢原子的活泼性 水与钠反应 乙醇与钠反应 钠的变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失 钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失 声的现象 有“嘶嘶”声响 无声响 气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰 实验结论 钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中—OH上的氢原子比较活泼 钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼 化学 方程式 2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质 水中的氢原子被置换 乙醇分子中羟基氢原子被置换 【典例2】为了探究乙醇与金属钠反应的原理，某同学做了如下四个实验： 实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。 实验二：设法检验实验一收集到的气体。 实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。 实验四：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入一小块金属钠，发现无任何