第9单元 溶液（考点解读）-2024年中考化学一轮复习章节分类考点讲解与训练（人教版）

第九单元 溶液（原卷版） 01 考向解读 1．认识溶解现象，知道溶液的组成；了解乳化现象。 2．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。 3．了解饱和溶液和不饱和溶液，知道怎么降它们进行转化。 4．了解固体溶解度的含义，知道溶解度的表示方法。 5．能举例说明结晶现象，知道结晶的方法。 6．知道比较溶液浓稀的方法，认识溶质质量分数的含义。 7．能进行溶质质量分数的简单计算。 8．能配制一定溶质质量分数的溶液，并能进行误差分析。 02 知识导航 03 考点回顾 考点1 溶液的形成 一、溶液的概念、组成及其特点 1、液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。（物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一的分散到水分子中的过程） 2、溶液的特征 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离。 混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。 注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色，如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是混合物。 3、溶液的组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 二、溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断 1、溶液、溶质和溶剂的相互关系 （1）溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和。 （2）溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差。 （3）溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 2、对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物 （1）对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”，其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂” 溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 （2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 （3）发生化学反应的溶液 ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 三、悬浊液、乳浊液和乳化现象 1、乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。 2、悬浊液：指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，也叫悬浮液； 3、乳浊液与悬浊液区别： （1）悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，而溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的； （2）悬浊液和乳浊液都是不稳定、不均一的，静置一会儿后，都会分为上下两层（固体小颗粒会逐渐下沉，而小液滴会逐渐上浮）；但是对于溶液来说，却正好相反，只要在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液就不会出现分层现象，而是均一、稳定的。 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 4、乳化现象： 油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。 应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 小结：去污原理不同：洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。 特征：不均一、不稳定（静置后分层）（如牛奶，油水混合物） 考点2 溶解度 一、溶解时的吸热或放热现象 1、溶解时的吸热或放热现象是指物质在溶解时，所发生的吸热和放热的多少不同，而引起的溶液的温度变化的现象。 （1）一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量。 （2）另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），