第八单元 金属和金属材料必背知识清单-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 一．金属材料 2．金属材料的发展 （1）人类广泛应用的金属材料：铜和铁。 （2）现在世界上年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。 3.金属的物理性质 （1）共性：常温下，大多数都是固体，有金属光泽，具有优良的导电性、导热性和延展性。 （2）特性：大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色;常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是液体。 金属的物理性质与用途之间的关系 （1）金属的用途。 金属在生活、生产中有着广泛的应用，应根据不同的用途选用不同的金属。 金属的物理性质 用途 易导电 制电线、电缆 易导热 制炊具 有延展性 拉成丝、制成薄片 机械强度好 制造车辆、防盗门窗、机械等 有金属光泽 制装饰品 （2）决定物质用途的因素。 ①物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。 ②在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 二、合金 1.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物 质。 2.合金的优良性能 （1）机械加工与抗腐蚀性能更好。 （2）比组成它们的纯金属的强度和硬度更大，熔点更低，某些合金的抗腐蚀能力强于组成它们的纯金属。 （3）合金的优良性能可满足人们许多特殊的需求，从而比纯金属有更广泛的用途。 3.常见的合金 （1）铁合金：铁合金包括生铁和钢。 类别 含碳量 机械性能 用途 生铁 2%~4.3% 硬而脆、无韧性 制暖气片、机床底座等 钢 0.03%~2% 较硬而韧，有弹性、有良好延展性 制机械、交通工具、炊具等 （2）其他常见的合金：硬铝和黄铜等。 【注意】 1．合金中一定有金属存在，但不一定都是金属与金属熔合而成，还有可能是金属与非金属熔合而成。例如：生铁和钢都是铁的合金，都含有碳元素。 2．合金中各成分是均匀熔合在一起的，在某一种金属表面镀上一层其他金属，这种情况不属于合金。 3．合金的性能一般要优于组成它们的纯金属，但这也不是绝对的。在某些性能上，如导电性、导热性，纯金属的性能往往更优良。 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1.与氧气反应 金属 化学方程式 现象 Al 4Al＋3O22Al2O3 铝片表面逐渐变暗并融化，但不滴落 Fe 3Fe＋2O2Fe3O4 在氧气中剧烈反应、火星四射、生成黑色固体 Cu 2Cu＋O22CuO 在空气中，不能燃烧，加热时，　生成黑色　固体 Mg 2Mg＋O22MgO 发出　耀眼的白光　，生成一种　白　色固体 　【注意】铝在常温下即能与氧气，表面生成一层致密的氧化铝薄膜 ，从而阻止铝与氧气的进一步反应，故铝的活动性比铁强，但却比铁耐腐蚀。 2.与稀盐酸、稀硫酸反应 金属 化学方程式 现象 Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 剧烈反应，产生大量气泡，放出热量。 Zn Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 反应比较剧烈，产生大量气泡 Fe Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 反应缓慢，　产生气泡　，溶液由无色变为　浅绿色 Cu 不反应 【注意】：①铁与酸反应生成的铁的化合物中铁的化合价为＋2价； 二、置换反应 1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。（表达式：A＋BC===B＋AC） 2.特点：①反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物。②反应前后化合价一定发生变化。 四、金属与酸反应的图象（以Mg、Al、Zn、Fe与稀盐酸反应为例） 横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量 图像解读 1. 一定质量的活泼金属与足量酸反应生成氢气质量可用下列式子计算： 生成氢气质量=金属质量× 2.当其他条件相同时，金属的活动性越强，产生氢气的速度越快； 3.等量金属与足量酸反应（金属耗尽），比值越大，产生氢气越多； 【注意】若等量酸与足量金属反应（酸耗尽），则产生氢气的质量相等。 ①等量金属与足量酸反应（金属耗尽） 四、与某些金属化合物溶液反应 条件：位于前面的金属把后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。 化学方程式 现象 活动性 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 铁表面有红色物质生成，溶液由　蓝色变为浅绿色 Fe＞Cu Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag 铜的表面有银白色的物质生成，溶液由无色变为蓝色 Cu＞Ag 五、金属活动性顺序 1.规律。 2.意义。 在金属活动性顺序中： ①金属的位置越靠前，它的活动