5.1.1硫和二氧化硫-2023-2024学年高一化学同步课堂高效讲义（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 课程标准解读 核心素养解读 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫的主要性质，认识其在生产中的应用。 2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 3．能说明二氧化硫对环境的影响。 1．宏观辨识与微观探析：能从物质类别、元素价态的角度，通过从结构分析硫及二氧化硫的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．科学精神与社会责任：通过对二氧化硫的污染与防治的学习，培养学生“科学精神与社会责任”的学科素养。 3. 通过设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。 一、硫 1.硫的存在 硫位于元素周期表的位置为_______________。游离态的硫存在于_______________附近或_______________的岩层里，由分子构成的硫单质有______和______两种同素异形体。 2.物理性质： 通常情况下，硫单质是一种______的晶体，俗称______。硫单质难溶于______，微溶于______，______溶于二硫化碳（）和四氯化碳（）（用于洗去试管壁上的硫）。 ①与金属反应 与变价金属反应，均是将金属氧化成______态。 Fe+S FeS（黑色） 2Cu + SCu2S（黑色） ②与非金属反应 ③与强碱反应 反应可以用于除去黏附在试管壁上的______。 4.主要用途：硫磺用于制硫酸、化肥、火柴、农药、火药等。 二、硫的氧化物 1. 物理性质 SO2是______、有刺激性气味的有毒气体，______比空气大，容易液化（沸点为），常温常压下，______溶于水()。 2. 化学性质 ①酸性氧化物通性，与水、碱性氧化物以及某些弱酸盐溶液反应。 与水反应：SO2＋H2OH2SO3 与指示剂：通入紫色石蕊溶液中，变为______色。 与碱反应：①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；②NaOH＋CO2===NaHCO3 如果用数轴表示如下： NaHCO3 Na2CO3 1 2 n(NaOH):n(CO2) 从数轴上看1:1≤n(NaOH):n(CO2)≤2:1，是恰好完全反应的区间， n(NaOH):n(CO2)>2:1是氢氧化钠过量的区间，n(NaOH):n(CO2)<1:1是二氧化碳的过量区间。 【特别提醒】SO2、H2S等通入NaOH或KOH溶液原理与该反应相同。 ②还原性，能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等______剂氧化。 与X2反应：SO2＋X2＋2H2O2HX＋H2SO4。 与Na2O2反应：Na2O2+SO2Na2SO4 SO2＋H2O2=H2SO4 5SO2＋2MnO＋2H2O=5SO＋2Mn2＋＋4H＋ SO2＋HClO＋H2O=H2SO4＋HCl SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO＋2Fe2＋＋4H＋ SO2＋ClO－＋H2O=SO＋Cl－＋2H＋(SO2足量) SO2＋3ClO－＋H2O=SO+Cl－＋2HClO(SO2少量) ③氧化性 ④漂白性，与______物质化合生成不稳定的无色物质而起______作用（可逆、非氧化还原反应），但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。 应用：漂白纸浆，毛丝，草帽等，不可漂白食物。可添加到葡萄酒中防腐杀菌。注意不能漂白酸碱紫色剂。 3.SO2的制备 ①氧化法： ②强酸制______酸 ⅰ.原理： ⅱ.装置图： ⅲ.注意事项： a.反应可以不加热，但加热后反应会更迅速。 b. Na2SO3一般使用固体，不用Na2SO3溶液。 c.用的浓硫酸不能太浓、也不能太稀，我们一般用的浓硫酸。 d.收集气体时，我们一般用的是向上排空气法收集，也可以用排饱和溶液的方法收集。 e.气体验满时，可用湿润的品红试纸检验。 f.尾气吸收可以用或溶液，实验时需要注意防止倒吸。 ③还原法 4.SO2的处理 5. 与弱酸盐反应 ①将通入到溶液中： ②少量通入到______量溶液中： ③过量通入到______量溶液中： ④少量通入到______量溶液中： ⑤过量通入到______量溶液中： 【除杂方法】①当气体中混有杂质时，可将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，除去，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥即可； ②当气体中混有杂质时，可将混合气体降温液化，使两种物质分离。 （3）与钡盐反应 ①与反应： ②将纯净的和另一个物质（可能是气体、液体、固体