第四单元 分子间作用力 分子晶体-2023-2024学年高二化学自主复习讲义（苏教版2019选择性必修2）

第四单元 分子间作用力 分子晶体 自主复习 学习任务一 范德华力 一、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 (1)概念：将分子________________的作用力称为分子间作用力。 (2)存在：________间都存在分子间作用力。 (3)特点：分子间作用力本质上是一种________，比化学键________。 (4)分类：________和________是两种最常见的分子间作用力。 2．范德华力 (1)存在：范德华力是一种普遍存在于________________________分子之间的一种作用力。 (2)特点：与共价键相比，范德华力________，一般________饱和性和方向性。 (3)影响因素： ①分子的________、________以及分子中________是否均匀。 ②组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而________。 (4)对物质性质的影响： 主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等________性质。 ①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点________。 ②溶质与溶剂分子间的范德华力越大，物质的溶解度________。 【答案】：1．(1)聚集在一起 (2)共价分子 (3)静电作用 弱得多 （4）范德华力 氢键 2．(1)固体、液体和气体 (2)较小 没有 (3)①大小 空间构型 电荷分布 ②增大 (4)物理 ①越高 ②越大 学习任务二 氢键 1．氢键的形成和表示 H原子与___________________的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个____________________的原子Y之间形成氢键，通常用________________表示。上述X、Y通常指________等。 2．氢键的特点 (1)氢键可以存在于分子________，也可以存在于分子________。 (2)氢键比化学键_____，比范德华力______。 (3)氢键有________氢键和________氢键两种。 3．氢键对物质物理性质的影响 (1)含有________氢键的物质具有较高的熔点、沸点。如氟化氢的熔、沸点比氯化氢_______。 (2)含有________氢键的液体一般黏度比较大。如甘油、硫酸等。 (3) ________氢键的存在使溶质在水中的溶解度比较大。如氨________溶于水，乙醇和水能以任意比________等。 (4)含有________氢键的物质具有较低的熔、沸点。如： 对羟基苯甲醛的熔点________邻羟基苯甲醛()。 醋酸和硝酸相对分子质量接近，但两种物质的熔点和沸点相差很大，因为醋酸分子形成了________氢键，而硝酸分子形成了________氢键。 （5）对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度大。 【答案】：1．电负性大、半径较小 电负性大、半径较小 X—H…Y N、O、F 2．(1)之间 内部 (2)弱 强 (3)分子内 分子间 3．(1)分子间 高 (2)分子间 (3)分子间 极易 互溶 (4)分子内 高于 分子间 分子内 (5)大 学习任务三 分子晶体 一、晶体与分子晶体 1．分子晶体 (1)概念：分子通过______________构成的固态物质，称为分子晶体。 (2) 构成分子晶体的微粒是_______，微粒间的作用力是______________。 2．物理性质 (1)分子晶体由于以比较弱的______________相结合，因此一般熔点______，硬度_______。 (2)对组成和结构_______，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力_______，熔、沸点_______。但分子间存在氢键的晶体熔、沸点_______。 (3) 熔融状态_______导电，如果共价化合物分子是电解质，溶于水时_______导电，如HCl、H2SO4等；如果能与水反应生成电解质，其水溶液_______导电，如NH3、CO2等。 3．干冰的结构特征 (1)分子间作用力只有_______。 (2) 干冰晶体是一种_______结构，每个CO2分子周围等距离且最近的CO2分子有_______个，即配位数为_______。 (3)每个晶胞中含有CO2分子为_______个。 4．石墨晶体的结构与性质 (1)石墨晶体是一种_______晶体，为_______结构。 (2)层内每一个碳原子以共价键与另外_______个碳原子结合，层间为______________。 (3)层内六边形结构中，每一个六边形中含有______________个碳原子，________