第三单元 共价键 共价晶体-2023-2024学年高二化学自主复习讲义（苏教版2019选择性必修2）

第三单元 共价键 共价晶体 自主复习 学习任务一 共价键的形成 一、共价键 1．共价键的概念 吸引电子能力________的原子之间通过______________形成的化学键叫做共价键。 2．共价键的形成过程（以H2分子的形成为例） (1)当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向________，它们接近到一定距离时，两个________轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会________。随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐________，达到________________状态。 (2)若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，原子间总是________作用占主导地位，所以两个带有自旋方向________的电子的氢原子不可能形成氢分子。 3．共价键的本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生________，自旋方向________的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的________________增加，体系的能量________。 4．共价键的特征 (1)饱和性：成键原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键，每个原子形成共价键的________是一定的。 (2)方向性：两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会________的方向重叠成键，原子轨道重叠越多，共价键越________。s轨道与s轨道重叠形成的共价键____方向性。 【答案】：1．相近 共用电子对 2．相反 1s 较大 下降 能量最低 (2)排斥 相同 3．重叠 相反 电子云密度 降低 4．(1)数目 (2)最大 牢固 无 学习任务二 共价键的类型 1．σ键和π键 (1)分类依据：成键原子的原子轨道________方式。 (2)σ键和π键的比较： 键类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 沿核间连线方向以“________”方式重叠 沿核间连线两侧以“________”方式重叠 原子轨道重叠部位 两原子核连线之间 核间连线上方和下方 原子轨道重叠程度 键的强度 成键规律判断 共价单键一定是_____键，双键中一个是_____键，一个是_____键，三键中一个是______键，另两个是_____键 (3)几种分子的成键方式 ①N2中含有________个σ键和________个π键，结构式为：________。 ②乙烷分子中碳原子与碳原子之间形成________个σ键，乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成________个σ键和________个π键，乙炔分子中碳原子与碳原子之间形成________个σ键和________个π键。 ③有机化合物中，碳原子与碳原子之间形成σ键比π键________，在化学反应中，π键________。 ④苯分子中，每个碳原子分别与________个氢原子、________个碳原子形成σ键，同时每个碳原子各有一个垂直于分子平面的________轨道，形成了一个以________个碳原子为中心的_____键。 2．极性键和非极性键 (1)极性键和非极性键比较 类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极性键 ________元素 两原子电负性相同，共用电子对________ 两原子都不显电性 极性键 ________元素 共用电子对偏向电负性________的原子 电负性较大的原子显____电性，电负性较小的原子显_____电性 (2)极性键的强弱 ①极性共价键中，成键原子的吸引电子能力差别________，共用电子对的偏移程度________，共价键的极性________。 ②通常可以根据元素的________判断极性键的强弱。 3．配位键 (1)定义：由一个原子提供________与另一个________________________的原子形成的共价键。 (2)表示 常用“→”表示配位键，箭头指向________________的原子。 如NH4+的结构式为________，其实NH4+中4个N—H键是________的。 【答案】：1．(1)重叠 (2) 头碰头 肩并肩 大 小 较大 较小 σ σ π σ π (3)①1 2 N≡N ②1 1 1 1 2 ③牢固 容易断裂 ④1 2 p 6 大π 2．(1) 同种 不偏移 不同种 较大 负 正 (2)①越大 越大 越强 ②电负性差值 3．(1)孤电子对 有空轨道可接受电子 (2)接受孤电子对 完全相同 学习任务三 共价键键能与化学反应的反应热 一、键参数 1．共