第二单元 元素性质的递变规律-2023-2024学年高二化学自主复习讲义（苏教版2019选择性必修2）

第二单元 元素性质的递变规律 自主复习 学习任务一 原子核外电子排布的周期性 一、原子核外电子排布的周期性 1．最外层电子数目的变化 除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从_____逐渐增加到_____的周期性变化。 2．核外电子排布的周期性变化规律 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从_____到__________的周期性变化(第1周期除外)。 3．外围电子排布的变化 (1)第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从_____到__________的变化。 (2)第4周期，从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从_____经过__________逐渐过渡到__________。 (3)第5周期元素原子的外围电子排布与第4周期元素外围电子排布有相似的变化规律。 4．元素周期表中区的划分 根据元素原子的_______________特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。 (1)s区：包含__________两族元素，除氢元素外，其余都是活泼的金属元素。 (2)p区：包含_______________元素，除氢元素外，所有的__________元素都在p区。 (3)d区：包含_______________的元素。 (4)ds区：包__________的元素。 (5)f区：__________元素。 【答案】：1．1 8 2．ns1 ns2np6 3．(1) ns1 ns2np6 (2) 4s1 3d1～104s1～2 4s24p6 4．外围电子排布 (1)ⅠA和ⅡA (2)ⅢA～ⅦA族及0族 非金属 (3)ⅢB～ⅦB、Ⅷ族 (4)ⅠB和ⅡB族 (5)镧系和锕系 学习任务二 元素第一电离能的周期性变化 一、第一电离能的周期性 1．第一电离能的含义 某元素的_____原子失去一个电子形成＋1价_____阳离子所需要的_____能量。 符号：_____。M(g) - e- → M+(g) 2．第一电离能的意义 (1)第一电离能可以衡量元素的_____原子失去一个电子的难易程度。 (2)第一电离能数值越小，该气态原子越_____失去一个电子；第一电离能越大，该气态原子越_____失去一个电子。 3．元素的第一电离能变化规律 (1)同主族元素的原子_______________相同，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐_____，失电子能力逐渐_____，第一电离能逐渐_____。 (2)同一周期的主族元素具有相同的__________，随着核电荷数的递增，最外层电子数_____，原子半径逐渐_____，失电子能力逐渐_____，第一电离能呈现_____的趋势。 对同周期元素来说，__________的第一电离能最小，__________的第一电离能最大。 4．元素的电离能与原子结构的关系 (1)第一电离能与原子核外电子排布的关系 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成_______________结构时，原子的能量较低，该元素具有_____的第一电离能。例如，Mg的外围电子排布为3s2，s轨道处于__________状态，P的外围电子排布为3s23p3，p轨道处于__________状态，因此二者电离能相对_____。 (2)元素的电离能与原子核外电子排布的关系 ①同一元素的各级电离能逐级变大，即I1<I2<I3……。 ②电离能突然变大，说明原子的__________发生了变化，由此可以判断该元素原子的__________和__________。 【答案】：1．气态 气态 最低 I1 2．(1)气态 (2)容易 难 3．(1)最外层电子数 增大 增强 减小 (2)电子层数 增加 减小 减弱 增大 碱金属 稀有气体 4．(1)全空、半充满和全充满 较大 全充满 半充满 较高 (2)②电子层 电子层结构 主要化合价。 学习任务三 元素电负性的周期性变化 1．电负性 (1)概念：元素的原子在化合物中______________能力的标度。 (2)标准：指定氟的电负性为_______，并以此为标准确定其他元素的电负性。 2．主族元素电负性的变化规律 同一周期，主族元素的电负性从左到右依次_______，表明其吸引电子的能力逐渐_______，_______逐渐减弱，_________逐渐增强。 同一主族，元素的电负性从上到下呈现_______的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐_______，_______逐渐增强，__________逐渐减弱。 3．电负性的应用 (1) 衡量元素金属性和非金属性的强弱 一般认为电负性