第二单元 配合物的形成和应用-2023-2024学年高二化学自主复习讲义（苏教版2019选择性必修2）

第二单元 配合物的形成和应用 自主复习 学习任务一 配合物 一、配合物的形成和应用 1.配位键。 由一个原子单方面提供_______，而另一个原子提供_______而形成的共价键，即“电子对给予--接受”键被称为配位键。 2.配位化合物。 (1)定义:_______与某些分子或离子(称为_______)以_______结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 (2)配合物的组成。 配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示: [Cu(NH3)4]SO4 中心离子 配体 配位数 离子 配离子 ①中心离子或原子是提供空轨道接受_______的离子或原子。中心离子一般都是带正电荷的阳离子,过渡金属离子最常见的有 Fe3+、Ag+、Cu2+、Zn2+等。 ②配体是_______的阴离子或分子，如Cl—、NH3、H2O等。 【答案】1、孤电子对 空轨道 2、（1）金属阳离子或原子 配件 配位键 2、（2）孤电子对 提供孤电子对 自主测评 一、单选题 1． 在高温下与反应转化为和，生成的与进一步反应得到Cu和。在酸性溶液中会转化为Cu和；Cu在存在下能与氨水反应生成；可用于水体的净化。下列说法正确的是 A．的基态电子排布式为 B．为非极性分子 C．与反应中，每生成1 mol Cu，反应共转移2 mol电子 D．向溶液中加入稀硫酸，有Cu和生成 【答案】D 【详解】A．原子序数为29，基态原子电子排布式为，失去2个电子后的基态电子排布式为，A错误； B．的空间构型为形，结构不对称，为极性分子，B错误； C．与反应的化学方程式为，反应中生成6mol转移电子为6mol，每生成1mol，反应转移1mol电子，C错误； D．中铜元素化合价为+1价，由在酸性溶液中会转化为Cu和，则溶液中加入稀硫酸，也有Cu和生成，D正确； 答案选D。 2． Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O和SO2，生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu和SO2。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和；Cu在O2存在下能与氨水反应生成；CuSO4可用于水体的净化。下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Cu2S熔点高，可用作电池的负极材料 B． SO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂 C． NH3存在孤电子对，可与Cu+形成配位键 D．溶液显酸性，可用于游泳池内水的消毒 【答案】C 【详解】A．Cu2S可用作电池的负极材料，是因为Cu2S可以被氧化，与其熔点高无关，故A错误； B．SO2可用作纸浆的漂白剂，是因为二氧化硫具有漂白性，与其还原性无关，故B错误； C．NH3中存在孤电子对，可与Cu+形成配位键，故C正确； D．硫酸铜溶液可用于游泳池内水的消毒，是因为铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，与其溶液显酸性无关，故D错误； 故答案为：C。 3．四氨合铜离子一般写作实际上应该是，结构如图所示。由于姜泰勒(Jahn—Teller)效应的缘故，使其中的两个水的配位键被拉长。下列有关该离子的说法错误的是 A．Cu的配位数为6 B．受热时先失去H2O C．配位原子形成八面体结构 D．中Cu为sp3杂化 【答案】D 【详解】A．由图可知，Cu的配位数为6，A正确； B．受热时由于两个水的配位键被拉长，化学键减弱，故先失去H2O，B正确； C．配位原子4个N和2个O形成八面体结构，C正确； D．中Cu为dsp2杂化，D错误。 故选D。 4．DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是 A．的配体只有两种，配位数为4 B．中含有键 C．和中心原子的杂化方式不同 D．与中的键角是前者大于后者 【答案】B 【详解】A．的配体为和，配位数为6，A错误； B．分子中有3个键，有2个键，有4个键，配位键有6个，所以中含有键，B正确； C．和中心原子的杂化方式都为，C错误； D．中心原子的杂化方式为，空间构型为三角锥形，与互为等电子体，为直线型分子，所以键角是大于，D错误； 故选B。 5．氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，其在催化剂作用下与水反应放出氢气：的结构如图所示。已知B—H键中电子对偏向H。下列有关说法正确的是 A．氨硼烷属于烷烃 B．中所有原子均在同一平面内 C．氨硼烷分子中N提供孤对电子，B提供空轨道形成配位键 D．元素的电负性大小顺序是O>N>B>H 【答案】C 【详解】A．烷烃是碳氢化合物，氨硼烷分子中不含有碳原子，不属于烷烃，A错误； B．根据结构可知，B形成3条共价键，没有孤电子对，因此价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，O的价层电子对数为4，故不一定为平面结构，B错误； C．N原子价层有5个